Question

有關常溫下pH均為11的氨水和Ba（OH）₂溶液的說法正確的是（　　）

• A、兩溶液中，由水電離出的氫氧根離子濃度均為1×10^-11mol/L
• B、分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH均變為9
• C、氨水中的c（NH⁺）和Ba（OH）₂溶液中的c（Ba²⁺）相等
• D、分別加入等量的pH為1的硫酸，二者的導電能力均減小

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、兩種溶液中，由水電離出的氫氧根離子濃度可以根據溶液中的離子積計算；
B、氨水是弱堿存在電離平衡，稀釋溶液促進弱電解質電離；
C、PH相同時氫氧根離子濃度相同；
D、氨水是弱電解質，加硫酸生成強電解質．

解答： 解：A、常溫下pH均為11的氨水和Ba（OH）₂溶液中，氫離子濃度為10^-11mol/L，由水電離出的氫氧根離子濃度均為1×10^-11 mol?L^-1，故A正確；
B、氨水是弱堿存在電離平衡，稀釋溶液促進弱電解質電離；分別加水稀釋100倍后，氫氧化鋇溶液是強堿的pH為9，氨水溶液是弱堿的pH小于9，故B錯誤；
C、氨PH相同則氫氧根離子濃度相同，氨水中的c（NH₄⁺）是氫氧化鋇中的c（Ba²⁺）的2倍，故C錯誤；
D、氨水是弱電解質加硫酸生成強電解質，溶液導電性增強，Ba（OH）₂溶液加硫酸生成硫酸鋇沉淀，溶液的導電性減小，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了弱電解質的電離平衡應用，主要考查溶液稀釋，離子濃度比較，電離平衡的移動等知識，題目難度不大．