Question

加熱27.4克Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物至沒有氣體放出時，若生成標況下氣體2.24L，則：
①剩余物質是什么？
②原物質中Na₂CO₃的質量是多少？NaHCO₃的物質的量是多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：①2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，Na₂CO₃的熱穩定性好，不分解，可判斷加熱后剩余固體物質成份是碳酸鈉；
②根據n=

V

Vm

計算二氧化碳的物質的量，再根據方程式計算碳酸氫鈉的物質的量，根據m=nM計算碳酸氫鈉質量，進而計算碳酸鈉質量．

解答： 解：①2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，Na₂CO₃的熱穩定性好，不分解，可判斷加熱后剩余固體物質成份是碳酸鈉，
答：加熱后剩余物質為碳酸鈉；
②二氧化碳的物質的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
2                1
n（NaHCO₃）      0.1mol
n（NaHCO₃）=

0.2mol×2

1

=0.2mol
m（NaHCO₃）=0.4mol×84g/mol=16.8g
故m（Na₂CO₃）=27.4g-16.8g=10.6g
答：原混合物中碳酸鈉的質量為10.6g，碳酸氫鈉的物質的量為0.2mol．

點評：本題考查化學方程式有關計算，清楚發生的反應時解題關鍵，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．