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下列實驗過程中，溶液始終無明顯現象發生的是（　　）
A、NO2通入FeSO4溶液中
B、CO2通入CaCl2溶液中
C、NH3通入AlCl3溶液中
D、SO2通入酸性KMnO4溶液中
考點：二氧化硫的化學性質,氨的化學性質,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變
專題：
分析：根據物質之間的反應，如生產氣體、沉淀或顏色明顯變化，則有明顯現象；而反應中生成水或不反應等，則無明顯現象，以此來解答．
解答： 解：A．NO2通入FeSO4溶液，由于二氧化氮與水反應生成硝酸具有強氧化性，可以將二價鐵氧化成三價鐵，則溶液顏色由淺綠色變成了淺黃色，故A不選；
B．CO2通入CaCl2溶液不發生反應，始終無明顯現象，故B選；
C．NH3通入AlCl3溶液中生成氫氧化鋁沉淀，有白色沉淀生成，則現象明顯，故C不選；
D．SO2通入酸性KMnO4溶液中，因為二氧化硫具有還原性，可以使酸性KMnO4溶液退色，故D不選；
故選B．
點評：本題考查物質反應的現象，明確物質的性質及發生的化學反應是解答本題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、已知1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化如圖1，則NO2和CO反應的熱化學方程式為：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）；△H=+234kJ/mol
B、一定溫度下，利用pH計測定不同濃度醋酸溶液的pH值，得到如下數據：
醋酸濃度（mol?L-1）10.10.01
pH2.503.003.50
當醋酸濃度為0.1mol?L-1時，通過計算求得該溫度下醋酸的電離度為1%
C、已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現將等體積的Na2CO3溶液與CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液濃度為 5.6×10-5 mol/L，則生成沉淀所需Na2CO3溶液最小濃度為 5×10-5 mol/L
D、在不同條件下進行的異構化反應 X?Y 的進程圖解如下．圖2中的“”是X，“”是Y，則可以計算得到乙的平衡常數K=1，且比甲的平衡常數要小

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科目：高中化學 來源： 題型：

有100mL 3mol?LNaOH溶液和100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液．按如下兩種方法進行實驗：①將氫氧化鈉溶液分多次加到AlCl3溶液中；②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中．比較兩次實驗的結果是（　　）
A、現象相同，沉淀量相等
B、現象不同，沉淀量不等
C、現象相同，沉淀量不等
D、現象不同，沉淀量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，336L的NH3溶于1L水中，所得溶液的溶質質量分數為
 
，若該溶液的密度為a g/cm3，則其物質的量濃度為
 
mol/L．將上述氨水全部轉化為NH4Cl，所需2mol/L的鹽酸的體積為
 
  L．（已知：NH3+HCl=NH4Cl，以上三個空的計算結果都保留小數點后一位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉．對加入鐵粉充分反應后的分析合理的是（　　）
A、若溶液中有Fe3+，則一定有Cu析出
B、若溶液中只含Fe2+、Cu2+，則固體可能存在
C、若有固體析出，則溶液中一定沒有Cu2+
D、若溶液中只有Fe2+，則固體一定只含Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

T℃下的溶液中，c（H+）=1.0×10-xmol?L-1，c（OH-）=1.0×10-ymol?L-1，x與y的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A、T℃時，水的離子積Kw為1×10-13
B、T＞25
C、T℃時，pH=7的溶液顯堿性
D、T℃時，pH=12的苛性鈉溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，溶液的pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、強電解質一定易溶于水
B、鋼鐵在海水中發生電化腐蝕時，鐵是陽極被氧化
C、對可逆反應，升高溫度一定存在v（正）＞v（逆）
D、相同濃度時，強酸中水的電離程度比弱酸的水的電離程度小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化能夠實現的是（　　）
①弱酸與鹽溶液反應生成強酸        
②兩種氧化物發生反應有氣體生成
③兩種酸的溶液充分反應后溶液呈中性
④復分解反應中既沒有生成水，也沒有生成沉淀和氣體
⑤有單質生成的非氧化還原反應．
A、全部B、只有①③④
C、只有②④⑤D、只有①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知c（NH4Cl）小于0.1mol/L時，溶液的pH＞5.1，現用0.1mol/LHCl滴定10mL0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示劑（變色范圍為3.1～4.4），達到終點所用鹽酸（　　）
A、10mLB、5mL
C、大于5mLD、小于5mL

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同步練習冊答案
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