Question

T℃下的溶液中，c（H⁺）=1.0×10^-xmol?L^-1，c（OH^-）=1.0×10^-ymol?L^-1，x與y的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

• A、T℃時，水的離子積K_w為1×10^-13
• B、T＞25
• C、T℃時，pH=7的溶液顯堿性
• D、T℃時，pH=12的苛性鈉溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，溶液的pH=7

Answer 1

考點：pH的簡單計算,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、根據K_W=c（H⁺）×c（OH^-）結合圖象數據進行回答；
B、根據水的電離是吸熱的，溫度升高，Kw增大來判斷；
C、當室溫下時，pH=7的溶液是中性的；
D、pH=12的苛性鈉溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，根據氫離子和氫氧根離子量的關系確定溶液的酸堿性．

解答： 解：A、由圖象可知，x=0時，y=13，y=0時，x=13，則有x+y=13，則K_W=c（H⁺）×c（OH^-）=（10^-xmol?L^-1）×（10^-y mol?L^-1）=10^-13 mol²?L^-2，故A正確；
B、該溫度下，Kw=10^-13 mol²?L^-2＞10^-14 mol²?L^-2，則溫度高于常溫，故B正確；
C、該溫度下，Kw=10^-13 mol²?L^-2，T℃時，pH=6.5的溶液顯中性，pH=7的溶液顯堿性，故C正確；
D、該溫度下，pH=12的苛性鈉溶液，氫氧根濃度是0.1mol/L，pH=1的稀硫酸中氫離子濃度是0.1mol/L，等體積混合，溶液顯中性，pH=6.5，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意水的離子積常數的計算，把握相關計算公式的運用．