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某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）

A、反應過程a有催化劑參與

B、該反應為放熱反應，熱效應不等于△H

C、改變催化劑，可改變該反應的活化能

D、有催化劑條件下，反應的活化能等于E₁+E₂

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、催化劑能降低反應的活化能；
B、反應物能量高于生成物；
C、不同的催化劑對反應的催化效果不同；
D、催化劑改變了反應歷程，E₁、E₂分別代表各步反應的活化能．

解答： 解：A、b中使用了催化劑，故A錯誤；
B、反應物能量高于生成物，反應為放熱反應，△H=生成物能量-反應物能量，故B錯誤；
C、不同的催化劑，反應的活化能不同，故C正確；
D、E₁、E₂分別代表反應過程中各步反應的活化能，整個反應的活化能為能量較高的E₁，故D錯誤．
故選C．

點評：本題通過圖象考查了反應的活化能，以及催化劑能夠降低反應的活化能的相關知識．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于萃取操作說法正確的是（　　）

A、從碘水中萃取碘，可選用酒精作為萃取劑

B、萃取時所選溶劑應與原溶劑互不相溶，且與溶質不反應

C、萃取后，靜置分層，下層液體流出后，打開活塞，用另一只燒杯盛接剩余液體

D、用四氯化碳萃取碘，靜置后，上層接近無色，下層為紫紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

用FeCl₃酸性溶液脫除H₂S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl₂溶液，研究廢液再生機理．記錄如下（a、b、c代表電壓數值）：

序號	電壓/V	陽極現象	檢驗陽極產物
Ⅰ	x≥a	電極附近出現黃色，有氣泡產生	有Fe³⁺、有Cl₂
Ⅱ	a＞x≥b	電極附近出現黃色，無氣泡產生	有Fe³⁺、無Cl₂
Ⅲ	b＞x＞0	無明顯變化	無Fe³⁺、無Cl₂

（1）用KSCN檢驗出Fe³⁺的現象是

．
（2）Ⅰ中，Fe³⁺產生的原因可能是Cl^-在陽極放電，生成的Cl₂將Fe²⁺氧化．寫出有關反應：

．
（3）由Ⅱ推測，Fe³⁺產生的原因還可能是Fe²⁺在陽極放電，原因是Fe²⁺具有

性．
（4）Ⅱ中雖未檢驗出Cl₂，但Cl^-在陽極是否放電仍需進一步驗證．電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：

序號	電壓/V	陽極現象	檢驗陽極產物
Ⅳ	a＞x≥c	無明顯變化	有Cl₂
Ⅴ	c＞x≥b	無明顯變化	無Cl₂

①NaCl的濃度是

mol/L
②IV中檢測Cl₂的實驗方法

．
③與II對比，得出的結論（寫出兩點）：

．
（5）能量之間可以相互轉化：電解食鹽水制備Cl₂是將電能轉化為化學能，而原電池可將化學能轉化為電能．設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率．
限選材料：ZnSO₄（aq），FeSO₄（aq）、CuSO₄（aq），銅片，鐵片，鋅片和導線．
①完成原電池的裝置示意圖（如圖），并作相應標注．
要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．
②銅片為電極之一，CuSO₄為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極

．
③根據犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，在（5）的材料中應選

作陽極．

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科目：高中化學 來源： 題型：

低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）

催化劑

180℃

2N₂（g）+3H₂O△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（　　）

A、平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數減小

B、平衡時，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小

C、單位時間內消耗NO和N₂的物質的量比為1：2時，反應沒有達到平衡

D、其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、已知1 mol NO₂和1 mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化如圖1，則NO₂和CO反應的熱化學方程式為：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）；△H=+234kJ/mol

B、一定溫度下，利用pH計測定不同濃度醋酸溶液的pH值，得到如下數據：

醋酸濃度（mol?L^-1）	1	0.1	0.01
pH	2.50	3.00	3.50

當醋酸濃度為0.1mol?L^-1時，通過計算求得該溫度下醋酸的電離度為1%

C、已知CaCO₃的Ksp=2.8×10^-9，現將等體積的Na₂CO₃溶液與CaBr₂溶液混合，若CaBr₂溶液濃度為 5.6×10^-5 mol/L，則生成沉淀所需Na₂CO₃溶液最小濃度為 5×10^-5 mol/L

D、在不同條件下進行的異構化反應 X?Y 的進程圖解如下．圖2中的“

”是X，“

”是Y，則可以計算得到乙的平衡常數K=1，且比甲的平衡常數要小

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與日常生活密切相關，下列說法錯誤的是（　　）

A、碘酒是指單質碘的乙醇溶液

B、84消毒液的有效成分是NaClO

C、生石灰用作食品抗氧劑

D、小蘇打是面包發酵粉的主要成分

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲將蛋白質從水析出而又不改變它的性質，應加入（　　）

A、酒精溶液

B、Na₂SO₄溶液

C、Pb（NO₃）₂溶液

D、NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數依次增大．有關信息如表：

X	動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質的重要成分
Y	地殼中含量居第一位
Z	短周期中其原子半徑最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工業上可用電解其氧化物的方法制備
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數和為6

（1）X的氣態氫化物的大量生產曾經解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態氫化物的電子式

．
（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關說法正確的是

（填序號）．
A．原子半徑：Rb＞I B．RbM中含有共價鍵
C．氣態氫化物熱穩定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發生反應
（3）若XM₃最初水解產物是XH₃和HMO，則X、M元素的電負性大小順序是：X

M（（填＞、＜、或=）；若已知磷與M元素電負性關系是：P＜M，則PM₃水解的化學反應方程式是

．
（4）已知QM₃的熔點為190℃（2.02×10⁵Pa），但它在180℃即開始升華，則QM₃是

（填“離子化合物”或“共價化合物”），如何通過實驗判別

．在500K和1.01×10⁵Pa時，它的蒸氣密度（換算成標準狀況時）為11.92g/L，則QM₃的結構式為

．
（5）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變為紅棕色．將標準狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽．請寫出該反應的離子方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

T℃下的溶液中，c（H⁺）=1.0×10^-xmol?L^-1，c（OH^-）=1.0×10^-ymol?L^-1，x與y的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

A、T℃時，水的離子積K_w為1×10^-13

B、T＞25

C、T℃時，pH=7的溶液顯堿性

D、T℃時，pH=12的苛性鈉溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，溶液的pH=7

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