Question

低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）

催化劑

180℃

2N₂（g）+3H₂O△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（　　）

• A、平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數減小
• B、平衡時，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小
• C、單位時間內消耗NO和N₂的物質的量比為1：2時，反應沒有達到平衡
• D、其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：

分析：A、平衡常數只受溫度影響，從平衡移動的方向判斷平衡常數的變化；
B、可逆反應中，加入一種反應物，平衡向正方向移動，以此判斷轉化率變化；
C、反應達到平衡時，不同物質表示的正、逆反應速率之比等于化學計量數之比；
D、催化劑能加快反應速率，但不影響平衡的移動．

解答： 解：A、正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小，故A正確；
B、增大一個反應物濃度，其它反應物轉化率增大，故B錯誤；
C、單位時間內消耗NO和N₂的物質的量比為1：2時，等于化學計量數之比，反應到達平衡，故C錯誤；
D、使用催化劑平衡不移動，廢氣中氮氧化物的轉化率不變，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查外界條件對化學反應速率的影響、平衡狀態的判斷等，做題時注意平衡常數的變化以及平衡狀態的判斷方法．