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已知c（NH₄Cl）小于0.1mol/L時，溶液的pH＞5.1，現用0.1mol/LHCl滴定10mL0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示劑（變色范圍為3.1～4.4），達到終點所用鹽酸（　　）

A、10mL	B、5mL
C、大于5mL	D、小于5mL

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：按照酸堿恰好中和反應進行計算，可知需消耗鹽酸體積為5ml，依據題干信息可知，此時溶液pH值大于5.1，而甲基橙的變色范圍在3.1-4.4范圍，不變色，故應繼續向其中滴加鹽酸方可發生變色．

解答： 解：按照酸堿恰好中和反應進行計算，可知需消耗鹽酸體積為5ml，依據題干信息可知，此時溶液pH值大于5.1，而甲基橙的變色范圍在3.1-4.4范圍，不變色，故應繼續向其中滴加鹽酸方可發生變色，所以終點時所用鹽酸的量應大于5mL，故選：C．

點評：本題主要考查了酸堿中和反應，指示劑的選擇對測定結果的影響，難度中等，注意變色范圍．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗過程中，溶液始終無明顯現象發生的是（　　）

A、NO₂通入FeSO₄溶液中

B、CO₂通入CaCl₂溶液中

C、NH₃通入AlCl₃溶液中

D、SO₂通入酸性KMnO₄溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述中正確的是（　　）

A、常溫常壓下42g 乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數為6N_A

B、100 mL 0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，離子總數是0.03N_A

C、標準狀況下，11.2L的O₂和NO的混合物含有的分子數約為0.5×6.02×10²³

D、6.4g SO₂與足量氧氣反應生成SO₃，轉移電子數為0.2N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究性學習小組探討Fe³⁺和SO₃^2-之間發生怎樣的反應，請你一起參與并協助他們完成實驗．
（1）提出猜想：
甲同學認為發生氧化還原反應，其反應方程式為

；
乙同學認為發生雙水解反應，其反應方程式為2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe（OH）₃（膠體）+3H₂SO₃
（2）實驗驗證：
丙同學設計了下列實驗來探究反應的可能性．
①為了檢驗所用Na₂SO₃是否變質，應選用的試劑是

、

．
②取5mLFeCl₃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變為紅棕色（無氣泡產生，也無沉淀生成）．
③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色．
（3）得出結論：
①根據丙同學的實驗得出的結論是：

；
②實驗③中溶液變成血紅色的離子方程式為

．
（4）拓展探究：
①丁同學在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的離子方程式是

．
②從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現象差別很大，其可能的原因除SO₃^2-水解能力較CO₃^2-小外，還有

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究濃度對化學反應速率的影響，同學用加了稀硫酸的高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應，比較反應速率．
（1）寫出反應的化學方程式：

．
（2）請完成相關實驗探究：
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管；0.01mol/L KMnO₄、0.02mol/L KMnO₄、0.2mol/LH₂C₂O₄、0.1mol/LH₂C₂O₄、0.1mol/LHCl、0.1mol/LH₂SO₄．
請設計實驗方案證明你的假設（在答題卡上作答）
請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現象與結論（可不填滿）．

實驗操作	預期現象與結論
	現象：結論：

（3）在實驗過程中，同學觀察到，酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液混合后，一段時間內都觀察不到明顯的褪色現象，但是一旦觀察到溶液開始褪色的現象后，溶液幾乎瞬間就變為了無色，對此，你認為可能的原因是

，請設計實驗，證明你的結論

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A是衡量一個國家石油工業是否發達的標志性物質，A在催化劑作用與水反應的產物為B，B可與食醋中的有機酸C發生反應生成D，下列說法中正確的是（　　）

A、實驗室制取D時，使用水浴加熱

B、A能與溴水和酸性KMnO₄溶液發生氧化還原反應，而使它們褪色

C、D的同分異構體中含有羧基的有3種

D、B和C的熔點和沸點都比C₂H₆、C₂H₄的沸點和熔點高

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸．某同學想知道是稀硫酸的哪種粒子（H₂O、H⁺、SO₄^2-）能使氧化銅溶解．請你和他一起通過下圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動．
（1）你提出的假設是

．
（2）通過實驗Ⅰ可以證明

．
（3）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步確認的實驗操作是：在Ⅲ中加入

．
（4）探究結果為

．
（5）反應的離子方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上可用食鹽和石灰石為主要原料，經不同的方法生產純堿．請回答下列問題：

（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結晶而制得純堿．
①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為

；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為

（已知產物之一為CaS）；
（2）氨堿法的工藝如圖1所示，得到的碳酸氫鈉經煅燒生成純堿．
①圖1中的中間產物C是

，D

．（寫化學式）；
②裝置乙中發生反應的化學方程式為

；
（3）聯合制堿法對氨堿法的改進，其優點是

；
（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀．請結合2圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一次學生實驗中，學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，發現：鋁片與稀鹽酸反應現象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應．這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣”的說法不一致．為排除因試劑變質等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現象．
實驗用品：儀器（略，凡是實驗需要的都有）
藥品：3.0mol?L^-1鹽酸、1.5mol?L^-1硫酸、3.0mol?L^-1硫酸，相同大小的鋁片（純度＞99.5%）
實驗進程：往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的3.0mol?L^-1鹽酸、l.5mol?L^-1硫酸、3.0mol?L^-1硫酸，觀察反應進行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反應的情況．結果如下：

反應進程（分鐘）	1	2	5	15	20
3.0mol?L^-1鹽酸	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應劇烈	鋁片耗盡
1.5mol?L^-1硫酸	均無明顯現象（無氣泡產生）
3.0mol?L^-1硫酸	均無明顯現象（無氣泡產生）

通過上述實驗可知，無論是用1.5mol?L^-1硫酸還是3.0mol?L^-1硫酸，均無明顯的現象，而3.0mol?L^-1鹽酸與鋁片反應的覡象卻十分明顯．
（1）寫出鋁與酸反應的離子方程式

．
（2）反應1～15min內，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是

．
（3）根據以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設或猜想（列出兩種即可）？
假設一：

．
假設二：

．

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