Question

有100mL 3mol?LNaOH溶液和100mL 1mol?L^-1 AlCl₃溶液．按如下兩種方法進行實驗：①將氫氧化鈉溶液分多次加到AlCl₃溶液中；②將AlCl₃溶液分多次加到NaOH溶液中．比較兩次實驗的結果是（　　）

• A、現象相同，沉淀量相等
• B、現象不同，沉淀量不等
• C、現象相同，沉淀量不等
• D、現象不同，沉淀量相等

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物

專題：

分析：將NaOH溶液分多次加到AlCl₃溶液中，發生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，將AlCl₃溶液分多次加到NaOH溶液中，分別發生Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，以此進行判斷．

解答： 解：100mL 3mol?L^-1NaOH溶液中n（NaOH）=0.3mol，100mL 3mol?L^-1的AlCl₃溶液中n（AlCl₃）=0.3mol，則
①將NaOH溶液分多次加到AlCl₃溶液中，發生：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，現象為觀察到白色沉淀；
②將AlCl₃溶液分多次加到NaOH溶液中，分別發生：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，先沒有沉淀后出現沉淀，
所以二者現象不同，由于AlCl₃最后全部轉化為Al（OH）₃，沉淀質量相等．
故選D．

點評：本題考查的化合物的性質，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累，特別是鋁三角知識，為中學元素化合物中的重要內容．