Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，71g Cl₂中含有的氯原子數目為N_A
• B、標準狀況下，0.1molCl₂溶于水，轉移的電子數目為0.1N_A
• C、46 g 由NO₂與N₂O₄組成的混合氣體含有的原子數目為3N_A
• D、1 L 0.1 mol?L^-1FeCl₃溶液中含有的Fe³⁺離子數目為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：

分析：A、氯氣的物質的量n=

m

M

，再根據氯氣是雙原子分子，求出含有的原子數；
B、氯氣與水的反應是可逆反應；
C、根據NO₂與N₂O₄的最簡式均為NO₂，求出混合氣體中含有的NO₂的物質的量，然后根據1molNO₂含3mol原子構成來計算含有的原子數；
D、Fe³⁺是弱堿陽離子，在水溶液中會水解．

解答： 解：A、氯氣的物質的量n=

m

M

=

71g

71g/mol

=1mol，而氯氣是雙原子分子，故1mol氯氣含有2mol原子，個數為2N_A，故A錯誤；
B、氯氣與水的反應是可逆反應，不能進行徹底，故轉移的電子數目小于0.1N_A，故B錯誤；
C、NO₂與N₂O₄的最簡式均為NO₂，故混合氣體中含有的NO₂的物質的量n=

m

M

=

46g

46g/mol

=1mol，1molNO₂含3mol原子，即3N_A個，故C正確；
D、Fe³⁺是弱堿陽離子，在水溶液中會水解，故含有的Fe³⁺的個數小于0.1N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．