Question

7．有100mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c （Mg²⁺）為0.1mol•L^-1，c（Cl^-）為0.65mol•L^-1．要使Mg²⁺全部轉化為沉淀分離出來，至少需加2mol•L^-1NaOH溶液的體積為（　　）

• A． 40 mL
• B． 72 mL
• C． 128 mL
• D． 20 mL

Answer 1

分析 根據電荷守恒計算出混合溶液中溶液中n（Al³⁺）．由MgCl₂和AlCl₃的混合溶液與氫氧化鈉溶液的反應可知，要使Mg²⁺全部轉化為沉淀分離出來，Al³⁺應恰好轉化為AlO₂^-，反應后溶液為NaCl、NaAlO₂的混合液，根據Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（Cl）+n（Al），再根據V=$\frac{n}{c}$計算即可．

解答 解：溶液中n（Cl^-）=0.1×0.65mol/L=0.065mol，
溶液中n（Mg²⁺）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，
所以溶液中n（Al³⁺）=$\frac{0.065mol-0.01mol×2}{3}$=0.015mol，
將100mL此溶液中的Mg²⁺轉化為Mg（OH）₂沉淀并分離析出，反應后溶液為NaCl、NaAlO₂的混合液，
由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.065mol+0.015mol=0.08mol，
所以至少需要2mol/L氫氧化鈉溶液的體積為$\frac{0.08mol}{2mol/L}$=0.04L=40ml，
故選A．

點評 本題考查混合物的有關計算，利用原子守恒，簡化解題，關鍵在于清楚反應后溶液為NaCl、NaAlO₂的混合液．