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19.下列有關硅及其化合物的用途及反應,正確的是(  )
①SiO2可用來制造半導體材料       
②Si可用于制造光導纖維
③SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑           
④SiO2溶于水制硅酸.
A.B.①②③C.③④D.②③④

分析 二氧化硅為絕緣體,硅為半導體,二氧化硅與焦炭反應生成硅和一氧化碳,二氧化硅不溶于水,與水不反應,據(jù)此解答.

解答 ①二氧化硅為絕緣體,硅為半導體,故錯誤;
②二氧化硅可用于制造光導纖維,故錯誤;
③二氧化硅與焦炭反應生成硅和一氧化碳,方程式:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑,故正確;
④二氧化硅不溶于水,與水不反應,故錯誤;
故選:A.

點評 本題考查了元素化合物知識,明確硅、二氧化硅的性質(zhì)和用途是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列判斷合理的是(  )
①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液
⑤根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
⑥SO2、NO2均與H2O反應,故均屬于酸性氧化物.
A.②⑥B.②⑤C.①②⑤⑥D.②③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列電離方程式錯誤的是(  )
A.CaCl2═Ca2++2Cl-B.H2SO4═2H++SO42-
C.CH3COOH═CH3COO-+HD.KOH═K++OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.有100mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液,其中c (Mg2+)為0.1mol•L-1,c(Cl-)為0.65mol•L-1.要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,至少需加2mol•L-1NaOH溶液的體積為(  )
A.40 mLB.72 mLC.128 mLD.20 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.氧化還原反應實際上包含氧化反應和還原反應兩個過程,一個還原反應過程的離子方程式為:NO${\;}_{3}^{-}$+4H++3e-═NO↑+2H2O.
下列四種物質(zhì):KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO43中的一種物質(zhì)甲,滴加少量稀硝酸,能使上述反應過程發(fā)生.
(1)被還原的元素是N;還原劑是KI.
(2)寫出并配平該氧化還原反應方程式:6KI+8HNO3=6KNO3+NO↑+3I2+4H2O
(3)反應生成0.3mol H2O,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.45NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列物質(zhì)露置在空氣中,成分不會發(fā)生變化的是(  )
A.Na2O2B.FeCl2C.漂白粉D.Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買的63%濃硝酸,硝酸試劑標簽上的部分內(nèi)容.據(jù)此計算
(1)該硝酸的物質(zhì)的量濃度為?
(2)38.4克銅與該一定量的此濃硝酸反應,銅全部反應完,收集到標準狀況下的氣體22.4L,求此反應中被還原的硝酸的物質(zhì)的量?反應中消耗掉的硝酸的物質(zhì)的量?

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是(  )
A.1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2NA
B.標準狀況下,22.4LCl2和H2混合氣體原子數(shù)為2NA
C.0.1mol AlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體,會生成0.1NA個膠粒
D.常溫常壓下,100g 40%NaOH水溶液含氧原子總數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列說法錯誤的是(  )
A.石油中含有C5~C11的烷烴,可以通過石油的分餾得到汽油
B.含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化得到汽油
C.石油的裂解是化學變化,石油的分餾是物理變化
D.石油裂解氣的主要成分是各種烯烴,并不含有烷烴

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