Question

14．氧化還原反應實際上包含氧化反應和還原反應兩個過程，一個還原反應過程的離子方程式為：NO${\;}_{3}^{-}$+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O．
下列四種物質：KMnO₄、Na₂CO₃、KI、Fe₂（SO₄）₃中的一種物質甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應過程發生．
（1）被還原的元素是N；還原劑是KI．
（2）寫出并配平該氧化還原反應方程式：6KI+8HNO₃=6KNO₃+NO↑+3I₂+4H₂O
（3）反應生成0.3mol H₂O，則轉移電子的數目為0.45N_A．

Answer 1

分析 由信息可知，N元素的化合價降低，則只有KI具有還原性能被硝酸氧化，結合電子、原子守恒可知發生的反應，再計算轉移電子，以此來解答．

解答 解：（1）反應NO₃^-+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O體現了硝酸的氧化性，KMnO₄、Na₂CO₃、KI、Fe₂（SO₄）₃四種物質中只有KI具有還原性，硝酸可以將KI氧化，則I元素失去電子被氧化，KI為還原劑，N得到電子被還原，故答案為：N；KI；
（2）化合價降低元素是氮元素，所在反應物硝酸是氧化劑，化合價升高元素I元素所在反應物KI是還原劑，由電子、原子守恒可知反應為6KI+8HNO₃=6KNO₃+2NO↑+3I₂+4H₂O，故答案為：6KI+8HNO₃=6KNO₃+NO↑+3I₂+4H₂O；
（3）由反應可知，生成4mol水時轉移6mol電子，則反應生成0.3mol H₂O，則轉移電子的數目為0.3mol×$\frac{6}{4}$×N_A=0.45N_A，故答案為：0.45N_A．

點評 本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意信息及轉移電子的計算，題目難度不大．