Question

2．下列有關實驗現象或結論的描述不正確的是（　　）

• A． 鉛蓄電池充電時，陽極的反應為：PbSO₄+2H₂O+2e^-═PbO₂+SO₄^2-+4H⁺
• B． FeCl₂溶液與K₃[Fe（CN）₆]溶液混合后得到特征藍色沉淀，利用此反應可檢驗Fe²⁺
• C． 常溫下將5mL 0.1 mol/LNa₂S₂O₃溶液、5mL 0.01 mol/LNa₂S₂O₃溶液分別與5mL 0.1 mol/LH₂SO₄溶液混合并攪拌，通過記錄溶液中出現渾濁的時間，可確定濃度對化學反應速率的影響
• D． 處理含有Hg²⁺離子的廢水可加入硫化鈉，使Hg²⁺離子轉化為HgS沉淀

Answer 1

分析 A．充電時，陽極上失電子發生氧化反應；
B．3FeCl₂+2K₃[Fe（CN）₆]=6KCl+Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓，反應后Fe₃[Fe（CN）₆]₂為藍色沉淀；
C．濃度不同，反應速率不同；
D．HgS的溶解度很小．

解答 解：A．充電時，陽極上電極反應式為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，故A錯誤；
B．FeCl₂溶液與K₃[Fe（CN）₆]溶液混合后發生3FeCl₂+2K₃[Fe（CN）₆]=6KCl+Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓，溶液由淺綠色生成藍色沉淀，可檢驗，故B正確；
C．Na₂S₂O₃溶液濃度不同，在酸性條件下生成沉淀的時間不同，可用來比較反應速率大小，故C正確；
D．HgS的溶解度很小，可用硫化鈉處理含有Hg²⁺離子的廢水，故D正確．
故選A．

點評 本題綜合考查化學實驗方案的評價，涉及電解原理、物質的檢驗以及反應速率因素的探究等知識，題目難度不大，注意A項，為易錯點．