Question

2．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）該反應(yīng)是熵減的反應(yīng)
• B． 純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO₄溶液，可使反應(yīng)速率減慢
• C． 增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H₂的速率
• D． 由H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8 kJ•mol^-1，得出H₂的燃燒熱是241.8 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．氣體體積減小是熵減的反應(yīng)△S＜0；
B．鋅與硫酸銅反應(yīng)置換出銅與鋅可形成原電池反應(yīng)；
C．濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化；
D．燃燒熱是1mol該物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量．

解答 解：A．反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，熵變也減小，故A正確；
B．鋅置換出銅，可形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，不生成氫氣，所以用濃硫酸與鐵反應(yīng)不能增大生成H₂的速率，故C錯(cuò)誤；
D．燃燒熱是1mol該物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量，題干中水的狀態(tài)為氣態(tài)，所以不是燃燒熱，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)熱及熵變，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．