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19.環扁桃酯具有松弛血管平滑肌、擴張血管的功能,其結構簡式如圖.下列對該物質的敘述中,正確的是(  )
A.該物質屬于芳香烴
B.該有機物不能被氧化成醛
C.分子式為C17H23O3
D.1mol該物質最多可與2 mol NaOH發生反應

分析 該分子中含有醇羥基、酯基、苯環,具有醇、酯和苯的性質,能發生加成反應、氧化反應、水解反應、取代反應等,結合芳香烴的概念解答.

解答 解:A.該物質中除了含有C、H元素外還含有O元素,所以不屬于芳香烴,故A錯誤;
B.該分子中醇羥基不位于邊上,所以不能被氧化生成醛,能被氧化生成酮,故B正確;
C.根據結構簡式知,分子式為C17H24O3,故C錯誤;
D.酯基水解生成的羧基能和NaOH反應,醇羥基和氫氧化鈉不反應,所以1mol該物質最多可與1mol NaOH發生反應,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查有機物結構和性質,為高頻考點,明確官能團及其性質關系是解本題關鍵,側重考查醇、酯的性質,易錯點是分子式確定,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.丙烯醛的結構簡式為CH2=CH-CHO,下列敘述正確的是(  )
A.能使溴水褪色,不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.在一定條件下,與等物質的量的氫氣反應生成1-丙醇
C.能發生銀鏡反應,表現出氧化性
D.在一定條件下,能被氧化為丙烯酸

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.(1)A和B單質燃燒時均放出大量熱,可用作燃料.已知A和B為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如表所示:
電離能(KJ/mol)I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
根據上述信息,寫出B的基態原子核外電子排布式1s22s22p63s2,預測A和氯元素形成的簡單分子空間構型為直線型.
(2)鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH35BrSO4的兩種配合物,往其中一種配合物的溶液中加入AgNO3溶液時,無明顯現象,往其溶液中加BaCl2溶液時若,產生白色沉淀,則該配合物的化學式為[Co(Br)(NH35]SO4,中心離子的配位數為6.
(3)參考下表中的物質熔點回答下列問題
物質NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl
熔點(℃)995801755651801776715646
根據上表數據解釋鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點變化規律隨陰陽離子的半徑增大,熔降低點.
(4)C60可用作儲氫材料.C60的結構如圖1.已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm,C60中C-C鍵長為145~140pm,有同學據此認為C60的熔點高于金剛石,你認為是否正確不正確,并闡述理由C60是分子晶體,熔化時不需破壞化學鍵.科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖2所示,該物質在低溫時是一種超導體,該物質的K原子和C60分子的個數比為3:1.
σ
(5)三聚氰胺分子的結構簡式如圖3,則其中氮原子軌道雜化類型是sp2、sp3,l mol三聚氰胺分子中含15molσ鍵.
(6)碳化硅的晶胞與金剛石的晶胞相似如圖4,設晶胞邊長為a cm,碳原子直徑為b cm,硅原子直徑為c cm,則該晶胞的空間利用率為$\frac{2π({b}^{3}+{c}^{3})}{3{a}^{3}}$×100%.(用含a、b、c的式子表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.下列是元素周期表的一部分

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
A
DFH
BCEG
根據以上元素在周期表中的位置,用化學式填寫空白.
(1)單質中氧化性最強的是F2,其電子式是;化學性質最不活潑的是Ne,A與D形成的陽離子的電子式是
(2)按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序,將B、C、E、G四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式排列成序是NaOHAl(OH)3H3PO4HClO4
(3)B元素可以形成兩種氧化物,分別寫出兩種氧化物的電子式.其中B元素的原子與氧原子按1:1的個數比形成的化合物11.7g與足量二氧化碳完全反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,有0.15mol 電子發生轉移.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.已知1~18號元素的離子aW2+bX+cY2-dZ-都具有相同的電子層結構,下列關系正確的是(  )
A.質子數:c>bB.氫化物的穩定性:H2Y<HZ
C.離子的還原性:Y2-<Z-D.原子半徑:r(X)<r(W)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.下列5種不同粒子 11H、12H、13H、614C、53125I表示3種元素,5種核素,11H、12H、13H互稱為同位素.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列各組物質中,都是共價化合物的是(  )
A.H2O2和CaF2B.H2S和Na2O2C.HNO3和HClO4D.NH3和N2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.有機合成常用的鈀-活性炭催化劑長期使用時,催化劑會被雜質(如鐵、有機物等)污染而失去活性,成為廢催化劑,需對其再生回收.一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如圖1:

(1)加入甲酸的目的是將PdO還原為Pd,反應中生成的氣體產物的化學式為CO2
(2)鈀在王水(濃硝酸與濃鹽酸按體積比1:3混合所得的溶液)中轉化為H2PdCl4,硝酸還原為NO,該反應的化學方程式為3Pd+2HNO3+12HCl═3H2PdCl4+2NO↑+4H2O.
(3)鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件,已知反應溫度、反應時間和王水用量對鈀回收率的影響如圖2、3、4所示,則王水溶解鈀精渣的適宜條件為80~90℃(或90℃左右)、反應時間約為8h、鈀精渣與王水的質量比為1:8.
(4)加濃氨水時,鈀轉變為可溶性的[Pd(NH34]2+,此時鐵的存在形式是Fe(OH)3(寫化學式).
(5)700℃焙燒1的目的是除去活性炭和有機物;550℃焙燒2的目的脫氨將Pd(NH32Cl2變化為PdCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列說法正確的是(  )
A.2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)該反應是熵減的反應
B.純鋅與稀硫酸反應時,加入少量CuSO4溶液,可使反應速率減慢
C.增大反應物濃度可加快反應速率,因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率
D.由H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)△H=-241.8 kJ•mol-1,得出H2的燃燒熱是241.8 kJ•mol-1

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同步練習冊答案
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