Question

7．1g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是（　　）
①N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-46.2kJ/mol
②N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
③NH₃（g）=$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）△H=+46.2kJ/mol
④2NH₃（g）=N₂（g）+3H₂（g）△H=-92.4kJ/mol．

• A． 全部
• B． ①②③
• C． ①②
• D． ②③

Answer 1

分析 n（NH₃）=$\frac{1g}{17g/mol}$=$\frac{1}{17}$mol，則分解1molNH₃吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，生成1molNH₃放出46.24kJ能量，熱量多少與各物質(zhì)的化學計量數(shù)或物質(zhì)的量有關．

解答 解：n（NH₃）=$\frac{1g}{17g/mol}$=$\frac{1}{17}$mol，則分解1molNH₃吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，生成1molNH₃放出46.24kJ能量，則生成2molNH₃放出2×46.24kJ≈92.4kJ，故①錯誤，②正確；
③分解1molNH₃吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，故③正確；
④分解2molNH₃吸收92.4kJ能量，而不是放出，故④錯誤，
故選D．

點評 本題考查熱化學方程式，題目難度不大，注意書寫熱化學方程式時，要標明物質(zhì)的狀態(tài)，其熱量多少與各物質(zhì)的化學計量數(shù)或物質(zhì)的量有關，△H＞0表明是吸收熱量，△H＜0表明是放出熱量．