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15．以下是精確配制一定物質的量濃度NaOH溶液的實驗步驟，其中操作正確的有（　�。�
A．1步B．2步C．3D．4步

分析 氫氧化鈉為腐蝕品，應放在小燒杯中稱量；
移液時應用玻璃棒引流；
定容時，離刻度線1-2cm后，應用膠頭滴管逐滴滴加；
搖勻前應蓋上瓶塞．

解答 解：氫氧化鈉為腐蝕品，應放在小燒杯中稱量，故Ⅰ錯誤；
移液時應用玻璃棒引流，故Ⅲ和Ⅴ錯誤；
定容時，離刻度線1-2cm后，應用膠頭滴管逐滴滴加，故Ⅵ錯誤；
搖勻前應蓋上瓶塞，故．VⅡ錯誤；
溶解時應用玻璃棒不斷攪拌，且冷卻后再移液，故Ⅱ正確；
移液后應用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2-3次，故Ⅳ正確；
所以正確的操作為Ⅱ和Ⅳ；
故選：B．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制的正確操作步驟是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質．A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成：
陽離子　　K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
陰離子　　SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-
為了鑒別上述化合物，分別進行以下實驗，其結果如下所示：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：B：KNO3；D：CuSO4．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na2CO3．
（3）寫出實驗②發生反應的離子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．相同狀況下9升甲烷與6升某烯烴混合，所得混合氣的密度等于相同條件下氧氣的密度，該烯烴的分子式同分異構體有（　�。┓N．
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖曲線A和B是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A．NaOH溶液的濃度為0.1 mol•L-1
B．P點時可能未完全反應，溶液呈可能呈酸性也可能呈堿性
C．曲線A是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的測定曲線
D．本實驗的指示劑不能用甲基橙，只能用酚酞

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．寫出下述變化的化學方程式，并標明反應條件和反應類型：
（1）苯→氯苯：化學方程式+Cl2+HCl，反應類型取代反應．
（2）甲苯→三硝基甲苯：化學方程式+3HO-NO2+3H2O，反應類型取代反應．
（3）苯→環己烷：化學方程式+3H2，反應類型加成反應．
（4）甲苯→間溴甲苯：化學方程式+Br2+HBr，反應類型取代．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下設a代表Ba（OH）2，b代表NaOH溶液，c代表NH3•H2O溶液．下列說法正確的是（　　）
A．同物質的量濃度的三種溶液的pH：a=b＞c
B．同pH時，三種溶液稀釋相同倍數后，pH：a=b＜c
C．同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積：a=b=c
D．同pH時，稀釋不同倍數、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數：a＞b＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�
A．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
B．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.6mol H2SO4的稀硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ
D．需要加熱的反應說明它是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．有一同學記錄某天午餐食譜如下：大米飯、紅燒排骨、煎雞蛋、豆腐湯、炒豬肝，從營養成分的均衡考慮，該食譜應該增加蔬菜類．該食譜中主要含維生素、糖類、蛋白質、脂類、無機鹽和水等營養素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列熱化學方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
B．一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
D．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

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