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6．相同狀況下9升甲烷與6升某烯烴混合，所得混合氣的密度等于相同條件下氧氣的密度，該烯烴的分子式同分異構體有（　　）種．
A．2B．3C．4D．5

分析 先根據密度之比等于摩爾質量之比，求出混合氣的摩爾質量，在利用十字交叉法求出烯烴的分子式，根據碳鏈異構、官能團異構來書寫．

解答 解：混合氣平均摩爾質量M=M（O2）=32g/mol，設某烯烴的分子式為CnH2n，，所以烯烴分子式為C4H8，可能結構簡式：CH3-CH=CH-CH3，CH3-CH2-CH=CH2，，共3種；
故選B．

點評 本題主要考查了十字交叉法的應用，烯烴同分異構體的書寫，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉換器”使汽車的尾氣轉換成無毒氣體是目前最有效的手段之一．如果用 表示碳原子，用  表示氧原子，用  表示氮原子，如圖為氣體轉換的微觀過程．請你根據圖示回答下列問題：

（1）A、B、C三種物質可以歸為一類的依據是都含有氧元素．
（2）將C歸為化合物，將D歸為單質的理由是二氧化碳分子是由2個氧原子和1個碳原子構成的，氮氣分子是由2個氮原子構成的．
（3）用化學反應方程式表示為2CO+2NO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+2CO2．化學變化過程中消耗的A物質和生成的C物質的質量比為15：22．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　　）
A．
絕熱恒容密閉容器中通入A和B，發生反應：2A （g）+B （g）?2C（g），如圖為其正反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應為放熱反應
B．
催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子的百分含量，從而加快化學反應速率．如圖顯示的是催化反應與無催化反應過程中的能量關系
C．
將BaO2放入密閉真空容器中，反應2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）達到平衡時體系壓強為P，保持溫度不變，t0時刻將容器體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$，體系重新達到平衡，體系壓強變化如圖所示
D．
將一定量的NO2充入針筒中后封口，發生反應2NO2 （g）?N2O4（g），如圖表示在拉伸和壓縮針筒活塞的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）．則c點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．2015年8月12日23：30左右，天津濱海新區的一處集裝箱碼頭發生爆炸，發生爆炸的是集裝箱內的易燃易爆物品氰化鈉，數量為700噸左右．
資料：氰化鈉化學式為NaCN，白色結晶顆粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味．劇毒，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔點563.7℃，沸點1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強堿性，是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機合成醫藥、農藥及金屬處理方面．
（1）用離子方程式表示其水溶液呈堿性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-
（2）氰化鈉要用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．①用雙氧水處理產生一種酸式鹽和一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應的化學方程NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
②用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN-+S2O32-=A+SO32-，A為SCN-（填化學式）．
（3）含氰廢水中的CN-有劇毒．
①CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填＜，=或＞）
②在微生物的作用下，CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應的離子方程式為2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
③用如圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液PH為9～10，陽極產生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是d
a．用石墨作陽極，鐵作陰極
b．陽極的電極反應式為：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
c．陰極的電極反應式為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
d．除去CN-的反應：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業中有許多用途，工業上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成．

（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；
（3）COCl2的分解反應為COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol．反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：
①計算反應在第8min時的平衡常數K=0.234mol/L（保留小數點后三位）；
②比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度T（8）的高低：T（2）＜T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）=0.031mol/L；
④比較產物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v（2-3）、v（5-6）、v（l2-13）表示]的大小v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；
⑤比較反應物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應速率的大小：v（5-6）＞v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列敘述一定正確的是（　　）
A．常溫常壓下，相同物質的量的物質，其體積一定相等
B．常溫常壓下，用等質量的H2、CH4兩種氣體分別吹出如圖所示的兩個氣球，其中①號氣球內氣體一定為CH4
C．任何條件下，等物質的量的氮氣和一氧化碳所含的分子數、原子數不一定相等
D．1mol金屬鎂與其他物質發生化學反應，金屬鎂失去的電子數一定是2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某物質溶于水，所得溶液既能使藍色石蕊試液變紅，也能與碳酸鹽反應生成氣體，此物質可能是①氧化物②鹽③堿④單質⑤酸中的（　　）
A．①⑤B．①②④⑤C．②D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．以下是精確配制一定物質的量濃度NaOH溶液的實驗步驟，其中操作正確的有（　　）
A．1步B．2步C．3D．4步

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某課外活動小組設計了如圖所示的裝置，調節滑動變阻器，控制電流強度適中的情況下用其進行緩慢電解NaCl溶液及相關實驗（此時，止水夾a處于打開狀態，止水夾b處于關閉狀態）．實驗過程中看到了令人很高興的現象（陽離子交換膜只允許陽離子和水通過）．

請幫助他們分析并回答下列問題：
（1）寫出B裝置中的電極反應：
陰極：2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）；陽極：Fe-2e-═Fe2+．
（2）先后觀察到A裝置中的現象是：
①燒杯A中導管產生氣泡數秒后溶液變紅，A燒杯中的水倒吸并產生紅色噴泉；
②燒瓶中液面上升到高于左側導管一定程度后又逐漸下落至與導管相平，燒杯A中導管又有氣泡冒出．
（3）當觀察到A裝置中的現象后，他們關閉止水夾a，打開止水夾b．再觀察C裝置（此溶液經過煮沸，且上層有油膜），若無現象，請說明理由；若有現象，請寫出有關反應的化學方程式（是離子反應的寫離子方程式）：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓；片刻后再向燒杯C中吹大量空氣，則C中的現象是白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色．

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