Question

【題目】回答下列問題：

(1)溶液顯酸性，試用離子方程式解釋其原因________。

(2)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25C時，氯化銀的，現將足量氯化銀分別放入：①氯化鎂溶液中，②硝酸銀溶液中，③氯化鋁溶液中，④鹽酸溶液中。充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是___________(填寫序號)。

(3)下表所示的是常溫下，某些弱酸的電離常數，請根據要求作答。

弱酸	電離常數	弱酸	電離常數

①相同物質的量濃度的和的混合溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。

②請判斷溶液顯_________性(填“酸”、“堿”或“中”)。

③下列離子方程式書寫正確的是_______。

A. HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-

B. 2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑

C. SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-

D. 2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-

Answer 1

【答案】H2O+NH4+NH3H2O+H+ ②＞④＞①＞③ c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+) 酸 AD

【解析】

(1)NH4Cl是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性；

(2)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ag+(aq)、Cl-(aq)都抑制AgCl溶解，溶液中c(Ag+)、c(Cl-)越大其抑制AgCl溶解程度越大；

(3)①等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，CO32-的水解程度遠遠大于HCO3-水解程度，二者都水解導致溶液呈堿性；②根據NaHC2O4的K2與Kh的相等大小分析解答；③電離平衡常數表得到酸性強弱H2C2O4＞H2SO3＞HC2O4-＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-，酸性強的可以制備酸性弱的，據此分析判斷。

(1)NH4Cl是強酸弱堿鹽，銨根離子水解，導致溶液呈酸性，水解方程式為H2O+NH4+NH3H2O+H+，故答案為：H2O+NH4+NH3H2O+H+；

(2)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ag+(aq)、Cl-(aq)都抑制AgCl溶解，溶液中c(Ag+)、c(Cl-)越大其抑制AgCl溶解程度越大，①10mL 0.1mol/L氯化鎂溶液中c(Cl-)=0.2mol/L，②25mL 0.1mol/L硝酸銀溶液中c(Ag+)=0.1mol/L，③50mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.3mol/L，④100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中c(Cl-)=0.1mol/L，則抑制AgCl溶解的程度②=④＜①＜③，硝酸銀溶液中含有Ag+，其濃度最大，則這幾種溶液中c(Ag+)大小順序是 ②＞④＞①＞③，故答案為：②＞④＞①＞③；

(3)①等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，CO32-的水解程度遠遠大于HCO3-水解程度，二者都水解，導致溶液呈堿性，離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案為：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)；

②NaHC2O4溶液中K2=5.4×10-5，HC2O4-水解平衡常數Kh==1.85×10-13＜5.4×10-5，說明HC2O4-電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，故答案為：酸；

③根據常溫下弱酸的電離常數，酸性強弱H2C2O4＞H2SO3＞HC2O4-＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-。A．HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-，符合酸性強弱，故A正確；B.2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑，醋酸酸性比亞硫酸氫根離子酸性弱，不能進行，故B錯誤；C．SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-，亞硫酸酸性大于醋酸，反應不可以生成SO32-，只能生成HSO3-，故C錯誤；D.2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-，亞硫酸酸性大于碳酸，反應可以進行，故D正確；故答案為：AD。