【題目】設 NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A.27 g 鋁加入足量 1mol/L 的 NaOH 溶液，轉移的電子數為 3NA
B.18g 氨基(－ND2)中含有的電子數為 10NA
C.向 100mL0.1mol/L 醋酸溶液中加 CH3COONa 固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數為 0.01NA
D.用惰性電極電解 100mL0.1mol/L 的 CuSO4 溶液，當陰、陽兩極產生相同條件下等體積的氣體時， 電路中轉移電子數為 0.04NA
【答案】B
【解析】
A．27 g 鋁為1mol，加入足量 1mol·L－1 的 NaOH 溶液，生成NaAlO2和H2，1molAl失去3mol電子，轉移的電子數為 3NA，故A正確；
B．18g 氨基(－ND2)中含有的電子數為
= 9NA，故B錯誤；
C．向100mL0.1mol/L 醋酸溶液中加 CH3COONa 固體至溶液剛好為中性，根據電荷守恒，溶液中c(Na＋)=c(CH3COO－),溶液中醋酸分子數為0.100L×0.1mol·L－1NA= 0.01NA，故C正確；
D．用惰性電極電解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，陰極上Cu2＋先放電生成0.01molCu，而后H＋放電生成H2，陽極上一直是OH－放電生成O2，設生成的氣體的物質的量為xmol，根據兩極上得失電子數守恒可知：0.01mol×2+2x=4x，解得x=0.01mol，故陽極上轉移電子為0.04NA個，故D正確；
故選B。
陽光課堂課時優化作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
(1)
溶液顯酸性，試用離子方程式解釋其原因________。
(2)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25C時，氯化銀的
，現將足量氯化銀分別放入：①
氯化鎂溶液中，②
硝酸銀溶液中，③
氯化鋁溶液中，④
鹽酸溶液中。充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是___________(填寫序號)。
(3)下表所示的是常溫下，某些弱酸的電離常數，請根據要求作答。
弱酸 | 電離常數 | 弱酸 | 電離常數 |
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①相同物質的量濃度的
和
的混合溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。
②請判斷
溶液顯_________性(填“酸”、“堿”或“中”)。
③下列離子方程式書寫正確的是_______。
A. HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-
B. 2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑
C. SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-
D. 2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應，又向反應后溶液中加入KSCN溶液以檢驗Fe3+是否有剩余，實驗記錄如下；
實驗編號 | 操作 | 現象 |
實驗1 |
| i．加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍； ii．取少量i中清液于試管中，滴加2滴 0.2mol/LKSCN溶液，溶液變為紅色，但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。 |
（1）寫出實驗1中第i步的離子方程式_______________。甲同學猜想第ii步出現的異�，F象是由于溶液中的Cu2+干擾了檢驗Fe3+的現象。查閱相關資料如下
①2Cu2++4SCN- 
2CuSCN↓（白色）+(SCN)2（黃色）
②硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質與鹵素單質相似，其氧化性介于Br2和I2之間。
該同學又通過如下實驗驗證猜想
實驗編號 | 操作 | 現象 |
實驗2 |
| 溶液呈綠色，一段時間后后開始出現白色沉淀，上層溶液變為黃色 |
實驗3 |
| 無色溶液立即變紅，同時生成白色沉淀。 |
（2）經檢測，實驗2反應后的溶液pH值減小，可能的原因是___________________________________________。
（3）根據實驗2、3的實驗現象，甲同學推斷實驗3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化，寫出溶液變紅的離子方程式_______________________。繼續將實驗2中的濁液進一步處理，驗證了這一結論的可能性。
補充實驗4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，對應的現象是____________________________________________。
（4）乙同學同時認為，根據氧化還原反應原理，在此條件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判斷依據是_______。
（5）為排除干擾，小組同學重新設計如下裝置。
①A溶液為____________________________。
②“電流表指針偏轉，說明Cu與Fe3+發生了反應”，你認為這種說法是否合理？__________________（填合理或不合理），原因是__________________________________________。
③驗證Fe3+是否參與反應的操作是________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】機動車排放的污染物主要有碳氫化合物、一氧化碳和氮氧化物等。
I．汽油燃油車上安裝三元催化轉化器，可有效降低汽車尾氣污染。
(1)已知： C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1 ＝ 393.5kJ·mol1
2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1
N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1
CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學方程式是_________________________。
(2)研究CO和NO的催化反應，用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時間NO和CO濃度如下表：
時間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/（______）4mol·L1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/（______）3mol·L1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
① 前4 s內的平均反應速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。
② L、X可分別代表壓強或溫度。下圖A表示L一定時，NO(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：______________________________。
(3)實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數，只與溫度有關）。
①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數______（填“>”、“<
②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則k正︰k逆 =___________。（保留一位小數）
II. 有人利用反應C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1，用活性炭對NO進行吸附�，F在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發生反應，經相同時間測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉化率對應溫度為450℃。低于450℃時，NO的轉化率是不是對應溫度下的平衡轉化率及判斷理由是________________________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將2molX和0.8molY置于體積為2L的恒容密閉容器中，發生反應：2X（g）+Y（s）
M（g）+N（g） △H。反應過程中測得N的體積分數在不同溫度下隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.無論溫度為T1還是T2，當容器中氣體密度不變或壓強不變時，反應達平衡狀態
B.溫度為T2時，X的平衡轉化率為60%，平衡常數K=5.625
C.T1、T2的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2
D.降低溫度、增大壓強、及時分離出產物均有利于提高反應物的平衡轉化率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學作為一門基礎自然科學，在材料科學、生命科學、能源科學等諸多領域發揮著重要作用，其中鐵和銅是兩種應用廣泛的元素。
(1)基態鐵原子的價電子軌道表達式為_____。
(2)磁性材料鐵氧體在制備時常加入 CH3COONa、尿素[CO(NH2)2]等堿性物質。尿素分子中所含元素的電負性由小到大的順序是_____，1mol 尿素分子中含有的 σ 鍵數目為_____。 CH3COONa 中碳原子的雜化類型為_________。
(3)Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則 Fe(CO)5的晶體類型是_____，寫出與CO互為等電子體的分子的電子式_____(任寫一種)。
(4)CuO在高溫時分解為 O2和 Cu2O，請從陽離子的結構來說明在高溫時，Cu2O比 CuO更穩定的原因_____。
(5)磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，某磷青銅晶胞結構如圖所示：
①其化學式為_____。
②若晶體密度為 8.82g/cm3，則最近的 Cu原子核間距為_____pm(用含 NA 的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于原子核外電子的描述正確的是
A.s 能級的能量總小于 p 能級的能量
B.2s 的電子云半徑比 1s 電子云半徑大，說明 2s 的電子比 1s 的多
C.基態銅原子的價電子軌道表示式為 
D.nf 能級中最多可容納 14 個電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用 R代表）。 回答下列問題：
（1）基態氮原子價層電子的軌道表示式為_____。
（2）氯離子的基態電子排布式為_____，有_____種不同能級的電子。
（3）R 中 H、N、O 三種元素的電負性由大到小的順序是_____(用元素符號表示)。
（4）如圖表示短周期元素 X 的基態原子失去電子數與對應電離能的關系，試推測 X 與R 中的_____(填元素符號)元素同周期。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A和B的相對分子質量都小于200，完全燃燒時只生成CO2和H2O。B燃燒時消耗的氧氣與生成的二氧化碳的物質的量相等。B中碳、氫元素總的質量分數為46.67%。B不發生銀鏡反應，但跟NaHCO3溶液反應放出CO2。1molA水解生成1mol苯甲酸和1molB。A溶液具有酸性，但遇FeCl3溶液不顯色。
（1）A與B相對分子質量之差為___。
（2）B分子中應有___個氧原子。
（3）A的結構簡式為___或___。
（4）寫出B的屬于酯的四種同分異構體的結構簡式___、___、___、___。
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