【題目】常溫常壓下電解法合成氨的原理如圖所示。下列說法中錯誤的是（ ）
A.M為外接電源的正極
B.右室電極反應式為N2+6H++6e-=2NH3
C.理論上左、右室產生的氣體同溫同壓下體積比為3︰4
D.該合成氨反應是化合反應、放熱反應
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【題目】下表為元素周期表的一部分，其中A、C、D、E為短周期元素，最外層電子數之和為23，下列說法正確的是
A.元素A的氫化物，在同族元素中沸點最低
B.元素B的金屬性比E弱
C.A、C、D均可形成18e－分子
D.與金屬鈉的反應中，1mol C原子和1 mol E原子得電子數目一定相等
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【題目】環丁基甲酸是重要的有機合成中間體，如圖是用烯烴A和羧酸D合成環丁基甲酸的路線。
請回答下列問題：
(1)A的結構簡式為____。
(2)B中官能團的名稱為____、____。
(3)B→C的反應類型為____。D→E的反應類型為__________
(4)C+E→F的化學方程式為________
(5)滿足下列條件的H的所有同分異構體(不考慮立體異構)共有____種，其中核磁共振氫譜有3組峰的結構簡式為____。
①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②能與NaOH溶液反應
③能與銀氨溶液發生銀鏡反應
④不含環狀結構
(6)以
和
為原料，選用必要的無機試劑，寫出合成
的路線________(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)
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【題目】鎮痛藥物J的合成方法如下：
已知：
+Cl-R3
+HCl
R1COOR2+R3CH2COOR4
+R2OH
(R1、R2、R3、R4為氫或烴基)
(1)B的名稱為______；F的結構簡式為______。
(2)C中含氧官能團名稱為______；②的反應類型為______反應。
(3)③的化學方程式為______。
(4)有機物K分子組成比F少兩個氫原子，符合下列要求的K的同分異構體有______種。
A.遇FeCl3顯紫色 B.苯環上有三個取代基
(5)
是一種重要的化工中間體。以環已醇(
)和乙醇為起始原料，結合己知信息選擇必要的無機試劑，寫出
的合成路線______。(已知：RHC=CHR
RCOOH+R′COOH，R、R′為烴基。用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)
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【題目】三位分別來自法國、美國、荷蘭的科學家因研究“分子機器的設計與合成”而獲得2016年諾貝爾化學獎。納米分子機器日益受到關注，機器的“車輪”常用組件如圖。下列說法不正確的是（ ）
A.①③均能發生加成反應
B.②④互為同分異構體
C.①②③④均屬于烴
D.①②④的一氯代物分別為3種、3種、2種
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【題目】已知：MOH堿性比NOH強。常溫下，用HCl氣體分別改變濃度均為0.1mol·L-1的MOH溶液和NOH溶液的pH（溶液體積變化忽略不計），溶液中M+、N+的物質的量濃度負對數與溶液的pH關系如下圖，pR=-lgc(M+)或-lgc(N+)，下列說法錯誤的是（ ）
A.曲線I表示-lgc(M+)與pH關系
B.常溫下，電離常數
=100
C.溶液中水的電離程度：Y＞X
D.對應溶液中c(Cl-)：Y＞Z
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【題目】將0.2mol兩種氣態烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到6.72L二氧化碳(標準狀況下)和7.2g水，下列說法正確的是（ ）
A.一定有乙烯烯B.一定有甲烷
C.一定沒有甲烷D.一定沒有乙烯
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【題目】金屬鈦因為其優越的性能被稱為“未來金屬”，其工業冶煉涉及到的反應如下：TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO�；卮鹣铝邢嚓P問題：
(1)基態鈦原子的價層電子排布式為____ ，上述反應中非金屬元素電負性由大到小是______；
(2)已知部分物質熔沸點如下：
名稱 | 金紅石 | 金剛石 | 四氯化鈦 | 四溴化鈦 | 四碘化鈦 |
化學式 | TiO2 | C | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 |
熔點/℃ | 1830 | 3550 | -24.1 | 38 | 150 |
沸點/℃ | 2927 | 4827 | 136.4 | 233.1 | 377.2 |
自左向右，表中的三種鈦的鹵化物熔沸點依次升高的原因是__________。
(3)配位數為6，組成為TiCl36H2O 的晶體有兩種：化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2H2O的X呈綠色，定量實驗表明，X與AgNO3以1:2物質的量比反應生成沉淀。Y呈紫色，且Y與AgNO3 以1:3物質的量之比反應生成沉淀，則Y的化學式為 ______。
(4)鈣鈦礦是重要的含鈦礦物之一。其主要成分Z 的晶胞如圖所示。推測Z的化學式為__________，Ca填充在O圍成的_________空隙中。
(5)若晶胞參數 a=384.1pm，Z晶體的密度為 _________列出計算表達式并計算出兩位有效數字結果，3.8413≈56.67，阿伏加德羅常數用 6.0×1023 mol-1)
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【題目】回答下列問題：
(1)
溶液顯酸性，試用離子方程式解釋其原因________。
(2)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25C時，氯化銀的
，現將足量氯化銀分別放入：①
氯化鎂溶液中，②
硝酸銀溶液中，③
氯化鋁溶液中，④
鹽酸溶液中。充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是___________(填寫序號)。
(3)下表所示的是常溫下，某些弱酸的電離常數，請根據要求作答。
弱酸 | 電離常數 | 弱酸 | 電離常數 |
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①相同物質的量濃度的
和
的混合溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。
②請判斷
溶液顯_________性(填“酸”、“堿”或“中”)。
③下列離子方程式書寫正確的是_______。
A. HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-
B. 2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑
C. SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-
D. 2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
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