Question

16．5、常溫下，反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）的能量變化如圖所示．反應達到平衡后，要使該反應化學平衡向右移動，其他條件不變，可采取的措施是（　　）

• A． 升高溫度
• B． 分離出甲醇
• C． 縮小反應器體積
• D． 使用合適的催化劑

Answer 1

分析 根據圖象可知，反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）反應物總能量大于生成物總能量，則該反應為氣體體積減小的放熱反應，要使該反應化學平衡向右移動，可以采用加壓降溫的方法，據此分析．

解答 解：根據圖象可知，反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）反應物總能量大于生成物總能量，則該反應為氣體體積減小的放熱反應，
A、升高溫度，平衡向吸熱反應即逆反應方向移動，故A錯誤；
B、分離出甲醇即減小生成物濃度，所以平衡向右移動，故B正確；
C、縮小反應器體積，即加壓，平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，故C正確；
D、催化劑只改變反應速率不改變平衡移動，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了影響平衡移動的因素，根據該反應為氣體體積減小的放熱反應結合移動原理分析，題目難度中等．