Question

11．下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（　�。�

• A． 用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺
• B． Na₂O₂與H₂O反應制備O₂：Na₂O₂+H₂O═2Na⁺+2OH^-+O₂↑
• C． 向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：2 AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• D． 用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應，證明H₂O₂具有還原性：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

Answer 1

分析 A．電子、電荷守恒，反應生成氯化亞鐵、氯化銅；
B．電子不守恒；
C．反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
D．濃鹽酸可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化．

解答 解：A．用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板的離子反應為Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，故A正確；
B．Na₂O₂與H₂O反應制備O₂的離子反應為2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故B錯誤；
C．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂的離子反應為AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故C錯誤；
D．濃鹽酸可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而影響雙氧水還原性的檢驗，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．