Question

6．K、Al、O、N、S、Cl、Fe是常見的七種元素．
（1）S位于元素周期表第三周期第VIA族；Fe的基態原子最外層有2個電子．
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能	離子半徑	熔點	酸性
N＞O	O2-＞Al3+	KCl＞硫黃	H2SO4＜HClO4

（3）向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加過量的KOH稀溶液，該反應的離子方程式為NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-═NH₃?H₂O+AlO₂^-+2H₂O．
（4）向KAlO₂溶液中不斷通入NO₂氣體，反應的現象為先生成白色沉淀，然后白色沉淀不斷溶解，其中涉及氧化還原反應的離子方程式為3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO，此反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2．

Answer 1

分析 （1）S是16號元素，在周期表第三周期第VIA族；Fe元素為26號元素，原子核外有26個電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，所以Fe的基態原子最外層有2個電子；
（2）同周期第ⅡA族和第ⅤA元素第一電離能比同周期相鄰元素第一電離能高；電子層結構相同核電荷數越多半徑越小；離子晶體的熔點高于分子晶體；元素非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強；
（3）向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加過量的KOH稀溶液，鋁離子轉化為偏鋁酸根離子，所以反應的離子方程式為：NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-═NH₃?H₂O+AlO₂^-+2H₂O；
（4）二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸與偏酸反應生成氫氧化鋁，繼續通往二氧化氮氫氧化鋁溶解，二氧化氮與水的反應是自身的氧化還原反應，由此分析解答．

解答 解：（1）S是16號元素，在周期表第三周期第VIA族；Fe元素為26號元素，原子核外有26個電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，所以Fe的基態原子最外層有2個電子，故答案為：三； VIA；2；
（2）同周期第ⅡA族和第ⅤA元素第一電離能比同周期相鄰元素第一電離能高，所以第一電離能N＞O；O^2- 和Al³⁺的電子層結構相同，但氧的核電荷數小于鋁，所以以O^2-＞Al³⁺；氯化鉀是離子晶體而硫是分子晶體，所以熔點：KCl＞硫黃；非金屬性Cl＞S，所以酸性：H₂SO₄＜HClO₄，故答案為：＞；＞；＞；＜；
（3）向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加過量的KOH稀溶液，鋁離子轉化為偏鋁酸根離子，所以反應的離子方程式為：NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-═NH₃?H₂O+AlO₂^-+2H₂O；故答案為：NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-═NH₃?H₂O+AlO₂^-+2H₂O；
（4）（4）二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸與偏酸反應生成氫氧化鋁，繼續通往二氧化氮氫氧化鋁溶解，二氧化氮與水的反應是自身的氧化還原反應，方程式為：3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，
故答案為：先生成白色沉淀，然后白色沉淀不斷溶解；3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO；1：2．

點評 本題考查了元素周期律和氧化還原反應中離子方程式的書寫、有關物質的量的計算等知識點，能正確判斷生成物是解本題的關鍵，難度不大．