Question

6．以下除雜方案不正確的是（　　）

• A． Cl₂中混有HCl，可依次通入盛有飽和食鹽水、濃H₂SO₄的洗氣瓶
• B． NH₄Cl 溶液中混有Fe³⁺，可加入NaOH溶液后過濾
• C． CO中混有CO₂，可依次通入盛NaOH 溶液、濃 H₂SO₄的洗氣瓶
• D． Na₂CO₃固體中混有NaHCO₃，可用灼燒的方法除盡

Answer 1

分析 A．HCl極易溶于水，濃硫酸可干燥氯氣；
B．氯化銨、鐵離子均與NaOH溶液反應；
C．二氧化碳與NaOH溶液反應，而CO不能，濃硫酸可干燥CO；
D．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉．

解答 解：A．HCl極易溶于水，濃硫酸可干燥氯氣，則依次通入盛有飽和食鹽水、濃H₂SO₄的洗氣瓶可除雜，故A正確；
B．氯化銨、鐵離子均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選擇氨水、過濾可除雜，故B錯誤；
C．二氧化碳與NaOH溶液反應，而CO不能，濃硫酸可干燥CO，則依次通入盛NaOH 溶液、濃 H₂SO₄的洗氣瓶可除雜，故C正確；
D．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則用灼燒的方法除盡，故D正確；
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發(fā)生的反應、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．