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物質X、Y、Z均含同種短周期元素,其轉化關系如圖所示(反應條件未標出).
(1)若X是無色極易溶于水的刺激性氣味氣體,Z是紅棕色氣體,由Y與W反應生成Z的化學方程式是
 

(2)若X含三種短周期元素,其中兩種元素的原子的質子數之和等于另一種元素原子的質子數,單質W是常見金屬,則X的稀溶液轉化為Y的離子方程式是
 

(3)若X是空氣的主要成分之一,W原子的最外層電子數是內層電子數的二倍;則Y與W反應生成0.1mol Z時,反應中轉移的電子數為
 

(4)若Y是白色膠狀沉淀,W為燒堿,則0.1mol Y與足量W反應生成Z時消耗燒堿的質量為
 
克.
考點:無機物的推斷
專題:推斷題
分析:(1)物質X、Y、Z均含同種短周期元素,若X是無色極易溶于水的刺激性氣味氣體,Z是紅棕色氣體,判斷X為NH3,W為O2,Y為NO,Z為NO2
(2)若X含三種短周期元素,其中兩種元素的原子的質子數之和等于另一種元素原子的質子數,推斷為HNO3,單質W是常見金屬,實現上述變化說明金屬是變價金屬推斷為Fe;
(3)若X是空氣的主要成分之一,W原子的最外層電子數是內層電子數的二倍,判斷W為C,X為O2,Y為CO2,Z為CO;
(4)若Y是白色膠狀沉淀,W為燒堿,沉淀溶解于氫氧化鈉溶液說明Y為Al(OH)3,Z為NaAlO2,X為Al3+鹽.
解答: 解:(1)物質X、Y、Z均含同種短周期元素,若X是無色極易溶于水的刺激性氣味氣體,Z是紅棕色氣體,判斷X為NH3,W為O2,Y為NO,Z為NO2,由Y與W反應生成Z的化學方程式是2NO+O2═2NO2
故答案為:2NO+O2═2NO2
(2)若X含三種短周期元素,其中兩種元素的原子的質子數之和等于另一種元素原子的質子數,推斷為HNO3,單質W是常見金屬,實現上述變化說明金屬是變價金屬推斷為Fe,Y為Fe(NO33,Z為Fe(NO32,則X的稀溶液轉化為Y的離子方程式:Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O;
故答案為:Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O;
(3)若X是空氣的主要成分之一,W原子的最外層電子數是內層電子數的二倍,判斷W為C,X為O2,Y為CO2,Z為CO,則Y與W反應為2CO2+C=2CO,生成0.1mol Z為CO時,反應中轉移的電子數6.02×1022或 0.1NA
故答案為:6.02×1022或 0.1NA
(4)若Y是白色膠狀沉淀,W為燒堿,沉淀溶解于氫氧化鈉溶液說明Y為Al(OH)3,Z為NaAlO2,X為Al3+鹽,Y與足量W反應生成Z時的 反應為:Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4,則0.1mol Y與足量W反應消耗燒堿物質的量為0.1mol,氫氧化鈉的質量為0.1mol×40g/mol=4g;
故答案為:4.
點評:本題考查了物質轉化關系分析,物質性質和結構的理解應用,掌握基礎是關鍵,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

根據下列部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號
原子半徑/10-10m0.741.601.521.10
主要化合價-2+2+1+5、-3
元素代號
原子半徑/10-10m0.991.860.750.82
主要化合價+7、-1+1+5、-3+3
下列說法中正確的是(  )
A、上述八種元素最高價氧化物的水化物中,③號堿性最強
B、上述八種元素最高價氧化物的水化物中,①號酸性最強
C、②⑧不處于同一周期
D、它們中氣態氫化物的穩定性:⑦<④

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述錯誤的是(  )
A、1mol任何粒子集體都含有約6.02×1023個該種粒子
B、0.012kg12C 含有約6.02×1023個碳原子
C、1mol水中含有2mol氫元素和1mol氧元素
D、1molNH3約含有6.02×1024個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

四個體積相同的密閉容器中在一定條件下發生反應:2SO2+O2
V2O6
2SO3.反應開始時,反應速率最大的是
(  )
容器溫度(℃)SO2(mol)O2(mol)催化劑
A500105-----
B500105V2O5
C45085-----
D50085-----
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示的框圖中,A-I都是由短周期元素組成的常見物質.其中A是氣體,它的水溶液呈堿性;氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結合而使人中毒;單質E可作半導體材料.

(1)化合物A的化學式是
 
,氧化物G的電子式是
 

(2)組成單質E的元素在元素周期表中的位置是
 
;單質H和單質E以及氧化物I 均能形成
 
(填“分子”、“原子”或“離子”)晶體,其中單質E的熔點
 
(填“高于”、“低于”或“等于”)氧化物I的熔點.
(3)標準狀況下,將2.24L氧化物F和1.68L單質B同時通入1L氧化物G中(反應前后溶液體積的變化忽略不計),發生反應的化學方程式為
 
,所得溶液的PH=
 
.此時再向溶液中通入2.24L化合物A,完全反應后所得溶液的PH
 
(填“>7”、“<7”或“=7”),用離子方程式表示其原因:
 

(4)單質B和單質C在一定條件下可組成原電池(用KOH溶液作電解質),則該原電池負極的電極反應式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某一反應體系有反應物和生成物共五種物質:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知該反應中H2CrO4→Cr(OH)3
(1)該反應中的還原劑是
 

(2)該反應中,氧化反應的過程是
 
 

(3)寫出該反應的化學方程式,并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目:
 

(4)若反應轉移了0.3mol電子,則產生的氣體在標準狀況下體積為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某非金屬單質A經圖所示的過程轉化為含氧酸D,已知D為強酸,請回答下列問題:
A
O2
 B
O2
C
H2O
D
(1)若A常溫下為淡黃色固體,B是有刺激性氣味的無色氣體.
①D的化學式:
 

②工業生產中大量排放的B氣體被雨水吸收后形成
 
而污染環境.
③寫出B→C反應的化學方程式:
 

(2)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色氣體.
①A、C的化學式分別是:A
 
,C
 

②寫出A→B反應的化學方程式:
 

③D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體,該反應的化學方程式為:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示,請回答下列問題:
(1)該反應的化學方程式為
 

(2)反應開始到2s,用Z表示的反應速率為
 

(3)反應2s到5s,X的物質的量濃度減少了
 
mol/L.
(4)反應開始到5s,Y的轉化率為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在pH=1的無色溶液中,下列離子能大量共存的是(  )
A、NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-
B、Fe2+、CO32-、SO42-、MnO4-
C、Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-
D、K+、Mg2+、NO3-、SO42-

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