Question

物質X、Y、Z均含同種短周期元素，其轉化關系如圖所示（反應條件未標出）．
（1）若X是無色極易溶于水的刺激性氣味氣體，Z是紅棕色氣體，由Y與W反應生成Z的化學方程式是

 

（2）若X含三種短周期元素，其中兩種元素的原子的質子數之和等于另一種元素原子的質子數，單質W是常見金屬，則X的稀溶液轉化為Y的離子方程式是

 

（3）若X是空氣的主要成分之一，W原子的最外層電子數是內層電子數的二倍；則Y與W反應生成0.1mol Z時，反應中轉移的電子數為

 

（4）若Y是白色膠狀沉淀，W為燒堿，則0.1mol Y與足量W反應生成Z時消耗燒堿的質量為

 

克．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）物質X、Y、Z均含同種短周期元素，若X是無色極易溶于水的刺激性氣味氣體，Z是紅棕色氣體，判斷X為NH₃，W為O₂，Y為NO，Z為NO₂；
（2）若X含三種短周期元素，其中兩種元素的原子的質子數之和等于另一種元素原子的質子數，推斷為HNO₃，單質W是常見金屬，實現上述變化說明金屬是變價金屬推斷為Fe；
（3）若X是空氣的主要成分之一，W原子的最外層電子數是內層電子數的二倍，判斷W為C，X為O₂，Y為CO₂，Z為CO；
（4）若Y是白色膠狀沉淀，W為燒堿，沉淀溶解于氫氧化鈉溶液說明Y為Al（OH）₃，Z為NaAlO₂，X為Al³⁺鹽．

解答： 解：（1）物質X、Y、Z均含同種短周期元素，若X是無色極易溶于水的刺激性氣味氣體，Z是紅棕色氣體，判斷X為NH₃，W為O₂，Y為NO，Z為NO₂，由Y與W反應生成Z的化學方程式是2NO+O₂═2NO₂ ；
故答案為：2NO+O₂═2NO₂ ；
（2）若X含三種短周期元素，其中兩種元素的原子的質子數之和等于另一種元素原子的質子數，推斷為HNO₃，單質W是常見金屬，實現上述變化說明金屬是變價金屬推斷為Fe，Y為Fe（NO₃）₃，Z為Fe（NO₃）₂，則X的稀溶液轉化為Y的離子方程式：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
故答案為：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（3）若X是空氣的主要成分之一，W原子的最外層電子數是內層電子數的二倍，判斷W為C，X為O₂，Y為CO₂，Z為CO，則Y與W反應為2CO₂+C=2CO，生成0.1mol Z為CO時，反應中轉移的電子數6.02×10²²或 0.1N_A；
故答案為：6.02×10²²或 0.1N_A；
（4）若Y是白色膠狀沉淀，W為燒堿，沉淀溶解于氫氧化鈉溶液說明Y為Al（OH）₃，Z為NaAlO₂，X為Al³⁺鹽，Y與足量W反應生成Z時的 反應為：Al（OH）₃+NaOH=NaAl（OH）₄，則0.1mol Y與足量W反應消耗燒堿物質的量為0.1mol，氫氧化鈉的質量為0.1mol×40g/mol=4g；
故答案為：4．

點評：本題考查了物質轉化關系分析，物質性質和結構的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．