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四個體積相同的密閉容器中在一定條件下發生反應：2SO2+O2
V2O6
△
2SO3．反應開始時，反應速率最大的是
（　　）
容器溫度（℃）SO2（mol）O2（mol）催化劑
A500105-----
B500105V2O5
C45085-----
D50085-----
A、AB、BC、CD、D
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：采取控制變量法對比分析，溫度越高、濃度越大、使用催化劑加快反應速率．
解答： 解：對比A與B，B中使用催化劑，其它條件相同，該反應需在催化劑條件發生反應，故反應速率B＞A；
對比A與D，A中二氧化硫的濃度比D中的大，其它條件相同，故反應速率A＞D；
對比C與D，D中溫度比C中高，其它條件相同，故反應速率D＞C；
故反應速率B＞A＞D＞C，
故選B．
點評：本題考查外界條件對反應速率的影響，難度不大，注意該反應需在催化劑條件發生反應，催化劑對反應速率的影響比濃度更大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在一密閉容器中將1.0mol?L-1 N2與3.0mol?L-1 H2合成氨，反應到2s時測得NH3的濃度為0.8mol?L-1，當用氨氣濃度的增加來表示該反應的反應速率時，該反應的反應速率為（　　）
A、0.2 mol?L-1?s-1
B、0.4 mol?L-1?s-1
C、0.6 mol?L-1?s-1
D、0.8 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵電池是電動汽車首選的電池之一，該電池的工作原理為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列關于該電池放電時的說法中正確的是（　　）
A、高鐵電池產生的電流從負極經外電路到達正極
B、正極反應式為Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2
C、負極pH減小，正極pH增大，電解液pH增大
D、每氧化1mol高鐵酸鉀轉移3mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

可以用于除去氯氣中水蒸氣的干燥劑是（　　）
A、堿石灰B、濃硫酸
C、生石灰D、固體燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和乙形成的氣態化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數和電子層數相等，則（　　）
A、原子半徑：丙＜丁＜乙
B、乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
C、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物
D、單質的還原性：丁＞丙＞甲

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，現要制取一瓶干燥純凈的氯氣，并防止剩余氯氣逸出污染空氣．現有下列儀器和藥品可供使用：

（1）寫出實驗室制取氯氣的化學反應方程式：
 
；
（2）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）
A接
 
，
 
接
 
，
 
接G，H接D．
（3）氣體尾氣吸收裝置中反應的化學方程式為
 
，離子方程式為
 
．
（4）在裝置中：a．飽和食鹽水的作用是
 
；b．濃硫酸的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質X、Y、Z均含同種短周期元素，其轉化關系如圖所示（反應條件未標出）．
（1）若X是無色極易溶于水的刺激性氣味氣體，Z是紅棕色氣體，由Y與W反應生成Z的化學方程式是
 

（2）若X含三種短周期元素，其中兩種元素的原子的質子數之和等于另一種元素原子的質子數，單質W是常見金屬，則X的稀溶液轉化為Y的離子方程式是
 

（3）若X是空氣的主要成分之一，W原子的最外層電子數是內層電子數的二倍；則Y與W反應生成0.1mol Z時，反應中轉移的電子數為
 

（4）若Y是白色膠狀沉淀，W為燒堿，則0.1mol Y與足量W反應生成Z時消耗燒堿的質量為
 
克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水是人類資源的寶庫，“海水曬鹽”是獲取食鹽的重要來源．食鹽既是一種生活必需品，也是一種重要的工業原料．以食鹽為原料可以得到多種產品．工業上主要通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉．
（1）陽極反應式為
 
，檢驗該電極反應產物的方法是：
 
．
（2）當陰極和陽極上共收集到氣體22.4L時（標準狀況下，假設產生的氣體完全被收集），則電路中通過電子的個數為
 
．
（3）電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液，若通電時產生的氯氣被溶液完全吸收，且最終所得消毒液僅含一種溶質，請寫出相應的化學方程式：
 
（用一個方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

稗草烯是一種選擇性內吸傳導性除草劑．其結構簡式為 下列說法中不正確的是（　　）
A、該物質能使溴水褪色
B、該物質屬于烯烴
C、1 mol該有機物最多可與4mol H2發生加成反應
D、該物質在一定條件下可發生加聚反應

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同步練習冊答案
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