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四個體積相同的密閉容器中在一定條件下發生反應:2SO2+O2
V2O6
2SO3.反應開始時,反應速率最大的是
(  )
容器溫度(℃)SO2(mol)O2(mol)催化劑
A500105-----
B500105V2O5
C45085-----
D50085-----
A、AB、BC、CD、D
考點:化學反應速率的影響因素
專題:化學反應速率專題
分析:采取控制變量法對比分析,溫度越高、濃度越大、使用催化劑加快反應速率.
解答: 解:對比A與B,B中使用催化劑,其它條件相同,該反應需在催化劑條件發生反應,故反應速率B>A;
對比A與D,A中二氧化硫的濃度比D中的大,其它條件相同,故反應速率A>D;
對比C與D,D中溫度比C中高,其它條件相同,故反應速率D>C;
故反應速率B>A>D>C,
故選B.
點評:本題考查外界條件對反應速率的影響,難度不大,注意該反應需在催化劑條件發生反應,催化劑對反應速率的影響比濃度更大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

一定條件下,在一密閉容器中將1.0mol?L-1 N2與3.0mol?L-1 H2合成氨,反應到2s時測得NH3的濃度為0.8mol?L-1,當用氨氣濃度的增加來表示該反應的反應速率時,該反應的反應速率為(  )
A、0.2 mol?L-1?s-1
B、0.4 mol?L-1?s-1
C、0.6 mol?L-1?s-1
D、0.8 mol?L-1?s-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

高鐵電池是電動汽車首選的電池之一,該電池的工作原理為:3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列關于該電池放電時的說法中正確的是(  )
A、高鐵電池產生的電流從負極經外電路到達正極
B、正極反應式為Zn+2OH--2e-═Zn(OH)2
C、負極pH減小,正極pH增大,電解液pH增大
D、每氧化1mol高鐵酸鉀轉移3mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

可以用于除去氯氣中水蒸氣的干燥劑是(  )
A、堿石灰B、濃硫酸
C、生石灰D、固體燒堿

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大,甲和乙形成的氣態化合物的水溶液呈堿性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁的最外層電子數和電子層數相等,則(  )
A、原子半徑:丙<丁<乙
B、乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
C、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物
D、單質的還原性:丁>丙>甲

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣,現要制取一瓶干燥純凈的氯氣,并防止剩余氯氣逸出污染空氣.現有下列儀器和藥品可供使用:

(1)寫出實驗室制取氯氣的化學反應方程式:
 

(2)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母)
A接
 
 
 
 
接G,H接D.
(3)氣體尾氣吸收裝置中反應的化學方程式為
 
,離子方程式為
 

(4)在裝置中:a.飽和食鹽水的作用是
 
;b.濃硫酸的作用是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

物質X、Y、Z均含同種短周期元素,其轉化關系如圖所示(反應條件未標出).
(1)若X是無色極易溶于水的刺激性氣味氣體,Z是紅棕色氣體,由Y與W反應生成Z的化學方程式是
 

(2)若X含三種短周期元素,其中兩種元素的原子的質子數之和等于另一種元素原子的質子數,單質W是常見金屬,則X的稀溶液轉化為Y的離子方程式是
 

(3)若X是空氣的主要成分之一,W原子的最外層電子數是內層電子數的二倍;則Y與W反應生成0.1mol Z時,反應中轉移的電子數為
 

(4)若Y是白色膠狀沉淀,W為燒堿,則0.1mol Y與足量W反應生成Z時消耗燒堿的質量為
 
克.

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科目:高中化學 來源: 題型:

海水是人類資源的寶庫,“海水曬鹽”是獲取食鹽的重要來源.食鹽既是一種生活必需品,也是一種重要的工業原料.以食鹽為原料可以得到多種產品.工業上主要通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉.
(1)陽極反應式為
 
,檢驗該電極反應產物的方法是:
 

(2)當陰極和陽極上共收集到氣體22.4L時(標準狀況下,假設產生的氣體完全被收集),則電路中通過電子的個數為
 

(3)電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液,若通電時產生的氯氣被溶液完全吸收,且最終所得消毒液僅含一種溶質,請寫出相應的化學方程式:
 
(用一個方程式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:

稗草烯是一種選擇性內吸傳導性除草劑.其結構簡式為 下列說法中不正確的是(  )
A、該物質能使溴水褪色
B、該物質屬于烯烴
C、1 mol該有機物最多可與4mol H2發生加成反應
D、該物質在一定條件下可發生加聚反應

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同步練習冊答案
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