Question

某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知該反應中H₂CrO₄→Cr（OH）₃
（1）該反應中的還原劑是

 

．
（2）該反應中，氧化反應的過程是

 

→

 

．
（3）寫出該反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：

 

．
（4）若反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：該反應中H₂CrO₄→Cr（OH）₃，Cr元素的化合價降低，則反應中H₂CrO₄為氧化劑，被還原為Cr（OH）₃，所以H₂O₂只發生如下過程：H₂O₂→O₂，O元素化合價升高，H₂O₂被氧化，作還原劑，根據化合價的變化可知，反應的方程式為2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，根據化合價的變化判斷電子轉移的數目，以此解答該題．

解答： 解：（1）H₂CrO₄→Cr（OH）₃，Cr元素的化合價降低，則反應中H₂CrO₄為氧化劑，則應發生H₂O₂→O₂，氧元素的化合價由-1價升到了0價，所以H₂O₂是還原劑，
故答案為：H₂O₂；
（2）H₂O₂被氧化，作還原劑，氧化反應的過程為H₂O₂→O₂，故答案為：H₂O₂；O₂；
（3）該反應中O元素失電子，Cr元素得到電子，2molH₂CrO₄反應轉移電子為2mol×（6-3）=6mol，則用單線橋法標出電子轉移的方向和數目為=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O，
故答案為：=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O；
（4）由2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O可知，生成3mol氣體轉移6mol電子，則轉移了0.3mol電子，則產生的氣體的物質的量為

0.3mol

6

mol×3=0.15mol，其在標準狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36L．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．