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Ⅰ.對于下列氧化還原反應,請按要求填空.
(1)Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
①氧化劑是
 
②離子方程式
 

(2)2H2S+SO2═3S↓+2H2O
①用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目
 

②若氧化產物比還原產物多1.6g,則反應中電子轉移的個數為
 

(3)請在下面用“單線橋法”表示該反應中電子轉移的方向和數目.
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
 

Ⅱ.已知:將SO2通入FeCl3溶液中,溶液顏色會變為淺綠色,其原理可表示為:
□Fe3++□SO2+□H2O--□Fe2++□SO42-+□H+
(1)請配平上述離子方程式
 

(2)已知向Fe2+溶液中滴加少量氯水時,溶液由淺綠色變為黃色.則Fe3+、SO2、Cl2的氧化性強弱順序為
 
考點:氧化還原反應
專題:氧化還原反應專題
分析:I.(1)N元素的化合價降低,離子反應中只有硝酸、硝酸銅完全電離;
(2)2H2S+SO2═3S↓+2H2O中,S元素的化合價由-2價升高為0,S元素的化合價由+4價降低為0,該反應轉移4e-,氧化產物、還原產物均為S,由反應可知,轉移4mol電子時氧化產物比還原產物多32g,以此計算;
(3)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,Mn元素的化合價由+7價降低為+2價,Cl元素的化合價由-1價升高為0,轉移10e-
Ⅱ.(1)Fe3+→Fe2+,化合價從+3→+2,降低1價,SO2→SO42-,化合價從+4→+6,升高2價,結合電子、電荷守恒分析;
(2)結合氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性比較.
解答: 解:(1)①反應中N元素的化合價降低,則為氧化劑,故答案為:HNO3
②離子反應中只有硝酸、硝酸銅完全電離,則離子反應為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O,故答案為:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O;
(2)①2H2S+SO2═3S↓+2H2O中,S元素的化合價由-2價升高為0,S元素的化合價由+4價降低為0,該反應轉移4e-,雙線橋法標出電子轉移的方向和數目為,故答案為:
②氧化產物、還原產物均為S,由反應可知,轉移4mol電子時氧化產物比還原產物多32g,若氧化產物比還原產物多1.6g,則反應中電子轉移的個數為
1.6g
32g
×4×NA=0.2NA個,故答案為:0.2NA
(3)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,Mn元素的化合價由+7價降低為+2價,Cl元素的化合價由-1價升高為0,轉移10e-,“單線橋法”表示該反應中電子轉移的方向和數目為故答案為:
Ⅱ.(1)Fe3+→Fe2+,化合價從+3→+2,降低1價,SO2→SO42-,化合價從+4→+6,升高2價,由電子守恒可知鐵元素前面系數為2,硫元素前面系數為1,則2Fe3++1SO2+H2O→2Fe2++1SO42-+H+,再根據氧原子守恒可知H2O前面系數為2,H+前系數為4,離子反應為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
故答案為:2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
(2)淺綠色為亞鐵離子顏色,黃色為三價鐵離子顏色,溶液由淺綠色變為黃色,說明亞鐵離子被氧化為鐵離子,故氧化性氯氣強于三價鐵離子,根據(1)可知,三價鐵離子氧化性強于SO2,故答案為:Cl2>Fe3+>SO2
點評:本題考查氧化還原反應,為高頻考點,涉及配平及氧化性強弱比較、電子轉移的方向和數目等,中等難度,注意配平一般用化合價升降法配平變價元素,再根據原子守恒配平其他元素,根據反應方程式判斷氧化性,氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性.
練習冊系列答案
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下列各組原子結構示意圖中,所表示的兩種元素具有相似化學性質的是(  )
A、
B、
C、
D、

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某一反應體系有反應物和生成物共五種物質:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知該反應中H2CrO4→Cr(OH)3
(1)該反應中的還原劑是
 

(2)該反應中,氧化反應的過程是
 
 

(3)寫出該反應的化學方程式,并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目:
 

(4)若反應轉移了0.3mol電子,則產生的氣體在標準狀況下體積為
 

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某烴A  0.2mol在氧氣中充分燃燒后,生成化合物B、C各1.2mol,試回答:
(1)烴A的分子式是
 

(2)若取一定量的烴A充分燃燒后,生成B、C各3mol,則有
 
g的A參加了反應,燃燒時消耗標準狀況下的氧氣
 
L.
(3)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下能與氯氣發生取代反應,其一氯代物只有一種,則烴A的結構簡式是
 

(4)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下與H2發生加成反應后生成物結構如圖:則A的結構簡式為
 

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一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示,請回答下列問題:
(1)該反應的化學方程式為
 

(2)反應開始到2s,用Z表示的反應速率為
 

(3)反應2s到5s,X的物質的量濃度減少了
 
mol/L.
(4)反應開始到5s,Y的轉化率為
 

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如圖的有機分子中不存在的官能團是(  )
A、碳碳雙鍵B、醛基
C、羧基D、羥基

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下列敘述中錯誤的是(  )
A、乙烯的結構簡式CH2CH2
B、甲醚的結構式
C、甲基的電子式為 
D、苯甲酸乙酯的結構簡式為 

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下列關于元素周期律的敘述正確的是(  )
A、隨著元素原子序數的遞增,原子最外層電子總是從1到8重復出現
B、隨著元素原子序數的遞增,元素最高正價從+1到+7、負價從-7到-1重復出現
C、隨著元素原子序數的遞增,原子半徑從小到大(稀有氣體除外)發生周期性變化
D、元素性質的周期性變化是指原子核外電子排布、原子半徑及元素主要化合價的周期性變化

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下列離子方程式書寫正確的是(  )
A、鋅和稀硝酸反應:Zn+2H+=Zn2++H2
B、碳酸鋇和鹽酸反應:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、氯氣和過量的氫氧化鈉溶液反應:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、氯化鋁和過量的氨水反應:Al3++3OH-=Al(OH)3

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