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下列關于元素周期律的敘述正確的是(  )
A、隨著元素原子序數的遞增,原子最外層電子總是從1到8重復出現
B、隨著元素原子序數的遞增,元素最高正價從+1到+7、負價從-7到-1重復出現
C、隨著元素原子序數的遞增,原子半徑從小到大(稀有氣體除外)發生周期性變化
D、元素性質的周期性變化是指原子核外電子排布、原子半徑及元素主要化合價的周期性變化
考點:元素周期表的結構及其應用,元素周期律的作用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:A.第一周期原子最外層電子從1到2;
B.第一周期、第二周期不符合元素最高正價從+1到+7、負價從-7到-1重復出現;
C.同周期半徑從左向右在增大,同主族從上到下原子半徑在增大;
D.元素性質的周期性變化是由原子結構的周期性變化引起的.
解答: 解:A.第一周期原子最外層電子從1到2,則不符合隨著元素原子序數的遞增,原子最外層電子總是從1到8重復出現,故A錯誤;
B.第一周期、第二周期不符合元素最高正價從+1到+7、負價從-7到-1重復出現,且O、F沒有正價,故B錯誤;
C.同周期半徑從左向右在增大,同主族從上到下原子半徑在增大,則同一周期(或主族)元素從左(上)到右(下),原子半徑逐漸減小,呈現周期性變化,故C錯誤;
D.元素性質的周期性變化是由原子結構的周期性變化引起的,則原子核外電子排布、原子半徑及元素主要化合價的周期性變化,故D正確;
故選D.
點評:本題考查元素周期表的結構及應用,為高頻考點,把握元素的位置、元素的性質及元素周期律為解答的關鍵,注意周期性的理解,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣,現要制取一瓶干燥純凈的氯氣,并防止剩余氯氣逸出污染空氣.現有下列儀器和藥品可供使用:

(1)寫出實驗室制取氯氣的化學反應方程式:
 

(2)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母)
A接
 
 
 
 
接G,H接D.
(3)氣體尾氣吸收裝置中反應的化學方程式為
 
,離子方程式為
 

(4)在裝置中:a.飽和食鹽水的作用是
 
;b.濃硫酸的作用是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ.對于下列氧化還原反應,請按要求填空.
(1)Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
①氧化劑是
 
②離子方程式
 

(2)2H2S+SO2═3S↓+2H2O
①用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目
 

②若氧化產物比還原產物多1.6g,則反應中電子轉移的個數為
 

(3)請在下面用“單線橋法”表示該反應中電子轉移的方向和數目.
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
 

Ⅱ.已知:將SO2通入FeCl3溶液中,溶液顏色會變為淺綠色,其原理可表示為:
□Fe3++□SO2+□H2O--□Fe2++□SO42-+□H+
(1)請配平上述離子方程式
 

(2)已知向Fe2+溶液中滴加少量氯水時,溶液由淺綠色變為黃色.則Fe3+、SO2、Cl2的氧化性強弱順序為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
B、放熱反應的反應物的總能量之和小于生成物的總能量之和
C、同一化學反應,若反應條件不同,限度可能不同
D、催化劑不但能改變反應速率,也能改變反應進行的限度

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科目:高中化學 來源: 題型:

稗草烯是一種選擇性內吸傳導性除草劑.其結構簡式為 下列說法中不正確的是(  )
A、該物質能使溴水褪色
B、該物質屬于烯烴
C、1 mol該有機物最多可與4mol H2發生加成反應
D、該物質在一定條件下可發生加聚反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

現有等物質的量的N2O和CO2,下列數值不一定相同的是(  )
A、分子數B、電子數
C、原子數D、體積

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列用水就能鑒別的一組物質是(  )
A、苯、己烷、1,2-二溴乙烷
B、苯、乙醇、溴苯
C、硝基苯、乙醇、四氯化碳
D、硝基苯、乙醇、乙酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
B、原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因
C、對于化學反應來說,反應速率越大,反應現象就越明顯
D、熔融狀態能導電的化合物一定是離子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

下面對氯氣的敘述正確的是(  )
A、氯氣可使溴水褪色,所以氯氣具有漂白性
B、氯水有漂白性,通入品紅溶液中,品紅褪色
C、鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵
D、聞其氣味時要小心,將集氣瓶放在鼻孔下直接聞

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