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下列說法正確的是(  )
A、由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
B、原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因
C、對于化學反應來說,反應速率越大,反應現象就越明顯
D、熔融狀態能導電的化合物一定是離子化合物
考點:共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,離子化合物的結構特征與性質,金屬的電化學腐蝕與防護,化學反應速率的影響因素
專題:基本概念與基本理論
分析:A、銨鹽是由非金屬元素構成的離子化合物;
B、金屬主要發生電化學腐蝕;
C、很多化學反應無明顯現象;
D、離子化合物熔融時能電離.
解答: 解:A、銨鹽是由非金屬元素構成的離子化合物,則由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物,如NH4Cl,故A錯誤;
B、金屬主要發生電化學腐蝕,則原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因,故B正確;
C、很多化學反應無明顯現象,如氫氧化鈉與鹽酸反應,反應速率較快,但是反應現象不明顯,故C錯誤;
D、離子化合物熔融時能電離,共價化合物在熔融時不電離,所以熔融狀態能導電的化合物一定是離子化合物,故D正確.
故選BD.
點評:本題考查了離子化合物和共價化合物的概念、金屬的腐蝕、化學反應、離子化合物的導電性等,題目涉及的知識點較多,側重于基礎知識的考查,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某烴A  0.2mol在氧氣中充分燃燒后,生成化合物B、C各1.2mol,試回答:
(1)烴A的分子式是
 

(2)若取一定量的烴A充分燃燒后,生成B、C各3mol,則有
 
g的A參加了反應,燃燒時消耗標準狀況下的氧氣
 
L.
(3)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下能與氯氣發生取代反應,其一氯代物只有一種,則烴A的結構簡式是
 

(4)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下與H2發生加成反應后生成物結構如圖:則A的結構簡式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于元素周期律的敘述正確的是(  )
A、隨著元素原子序數的遞增,原子最外層電子總是從1到8重復出現
B、隨著元素原子序數的遞增,元素最高正價從+1到+7、負價從-7到-1重復出現
C、隨著元素原子序數的遞增,原子半徑從小到大(稀有氣體除外)發生周期性變化
D、元素性質的周期性變化是指原子核外電子排布、原子半徑及元素主要化合價的周期性變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、把銅片和鐵片用導線連接后一起插入三氯化鐵溶液中,在銅片表面出現一層鐵
B、取5mL0.1mol?L-1 FeCl3溶液,滴加0.1mol?L-1KI溶液5~6滴,再加入少量KSCN溶液,溶液呈紅色,說明該反應有一定的限度
C、硫酸與碳酸氫鈉溶液混合產生無色氣體,證明非金屬性S>C
D、水的沸點較高是因為水分子中的氫氧鍵鍵能較大

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列所列各組物質中,物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是(  )
abc
AAlAlCl3Al(OH)3
BCuCuSO4Cu(OH)2
CSiSiO2H2SiO3
DCCOCO2
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法不正確的是(  )
A、欲提高氯水中HClO的濃度可往氯水中加適量的碳酸鈣粉末
B、形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物,CO2是造成溫室效應的主要氣體
C、氯氣泄漏,自救方法是用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻并向地勢低的地方撤離
D、大氣中的N2可轉化為NO,NO可轉化為NO2、硝酸等;含硫物質在自然界中可轉化為SO2等含硫化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是(  )
A、鋅和稀硝酸反應:Zn+2H+=Zn2++H2
B、碳酸鋇和鹽酸反應:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、氯氣和過量的氫氧化鈉溶液反應:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、氯化鋁和過量的氨水反應:Al3++3OH-=Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上,其反應原理示意圖如圖.下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是(  )
A、該電池的總反應:2H2+O2=2H2O
B、該電池中電極b是負極
C、外電路中電子由電極b通過導線流向電極a
D、該電池工作時電能轉化為化學能

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知土壤膠體中的粒子帶負電荷,又有很大的表面積,吸附某些離子的能力較強.在土壤里施用含氮量相同的下列肥料,肥效最差的是(  )
A、(NH42SO4
B、NH4NO3
C、NH4HCO3
D、NH4Cl

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同步練習冊答案
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