Question

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，請回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為

 

．
（2）反應開始到2s，用Z表示的反應速率為

 

．
（3）反應2s到5s，X的物質的量濃度減少了

 

mol/L．
（4）反應開始到5s，Y的轉化率為

 

．

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）圖象分析可知XY為反應物，Z為生成物，反應過程中反應的物質的量之比等于化學方程式計量數之比，書寫化學方程式；
（2）依據V=

△c

△t

計算；
（3）圖象分析計算減少的物質的量，c=

n

V

計算得到濃度；
（4）轉化率=

消耗量

起始量

×100%．

解答： 解：（1）圖象分析可知XY為反應物，Z為生成物，反應到5s，X消耗物質的量=1.0mol-0.4mol=0.6mol，Y消耗物質的量=1.0mol-0.8mol=0.2mol，生Z物質的量0.5mol-0.1mol=0.4mol，反應過程中反應的物質的量之比等于化學方程式計量數之比：n（X）：n（Y）：n（Z）=0.6：0.2：0.4=3：1：2，書寫化學方程式：3X+Y?2Z；
故答案為：3X+Y?2Z；
（2）反應開始到2s，用Z表示的反應速率V=

△c

△t

=

0.3mol-0.1mol 2L

2s

=0.05mol/（L?s）；
故答案為：0.05mol/（L?s）；
（3）圖象分析計算減少的物質的量，反應2s到5s，X的物質的量濃度減少了c=

n

V

=

0.7mol-0.4mol

2L

=0.15mol/L；
故答案為：0.15；
（4）反應開始到5s，Y的轉化率=

消耗量

起始量

×100%=

1.0mol-0.8mol

1.0mol

×100%=20%，故答案為：20%．

點評：本題考查了化學反應速率計算，圖象分析判斷的方法應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．