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10．有一化學平衡mA（g）+nB（g）═PC（g）+qD（g），如圖表示的轉化率與壓強、溫度的關系．由此得出的正確結論是（　　）
A．正反應是吸熱反應，（m+n）＞（p+q）B．正反應是吸熱反應，（m+n）＜（p+q）
C．正反應是放熱反應，（m+n）＞（p+q）D．正反應是放熱反應，（m+n）＜（p+q）

分析 由圖可知，相同溫度時，壓強越大，A的轉化率越大；由等壓線的任意2個點可知，溫度越高，轉化率越大，以此來解答．

解答 解：由圖可知，相同溫度時，向橫坐標作垂線，可知壓強越大，A的轉化率越大，則加壓平衡正向移動，即（m+n）＞（p+q）；
由等壓線的任意2個點可知，溫度越高，轉化率越大，可知升高溫度平衡正向移動，即正反應為吸熱反應，
故選A．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，為高頻考點，把握圖中溫度、壓強對平衡移動的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意圖象的分析與平衡移動的結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知化學反應A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，則下列敘述中正確的是（　　）
A．每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B．該反應過程的活化能為b kJ•mol-1
C．斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵，放出a kJ能量
D．該反應的反應熱△H=+（a-b） kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發生反應：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g），其中容器Ⅰ中5min時到達平衡．
容器編號溫度/℃起始物質的量/mol平衡物質的量/mol
COCl2COCl2COCl2
Ⅰ5001.01.000.8
Ⅱ5001.0a00.5
Ⅲ6000.50.50.50.7
下列說法中正確的是（　　）
A．容器Ⅰ中前5 min的平均反應速率v（CO）=0.16 mol•L-1•min-1
B．該反應正反應為吸熱反應
C．容器Ⅱ中起始時Cl2的物質的量為0.55 mol
D．若起始時向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，達到平衡時CO轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氧化鐵是重要工業顏料，以廢鐵屑為原料制備氧化鐵的步驟如下：（部分操作和條件略）
步驟1：用碳酸鈉溶液洗去鐵屑表面的油污．
步驟2：加入稍過量的稀硫酸，保持50～80℃，充分反應后，過濾．
步驟3：將濾液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到FeCO3的濁液．
步驟4：過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體．
步驟5：煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體．
（1）步驟2中，如何判斷反應已經充分？溶液中不再產生氣泡．
（2）步驟2所得的濾渣中主要含有一種鐵的化合物W（Fe3C），經以下處理后，回收利用：W在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體X；將X溶于稀硫酸．
①煅燒時1mol W消耗O23mol；
②X溶于稀硫酸的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
（3）步驟3生成FeCO3反應的化學方程式為FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
（4）將步驟4補充完整：過濾、洗滌．
（5）若煅燒時條件控制不當，會使產品中存在雜質FeO．
①若要設計實驗檢驗產品中是否存在FeO，且只能選用兩種試劑，這兩種試劑是稀硫酸和酸性KMnO4溶液．
②現煅燒116.0kg的FeCO3，得到79.2kg產品，則該產品的純度為90.9%．（設產品中只有一種雜質FeO，計算結果保留3位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大，A、B、C原子核外電子層數之和是5． A元素原子核內質子數是元素周期表中最少的；B和E元素原子最外電子層上的電子數是它們的電子層數的2倍，A和B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等．A和C可以形成CA3的化合物．A和D同族，D和．E同周期，請完成下列問題：
（1）B元素的名稱是碳；C2的電子式是；BA4的結構式．
（2）用電子式表示D2E 的形成過程．
（3）B在周期表中的位置第二周期第ⅣA族．
（4）A2、CA3、BA4、D2E中屬于共價化合物的是NH3、CH4．（用化學式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2=CH2    CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．現用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：有關數據列表如表：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚液溴
狀態無色液體無色液體無色液體紅色發煙液體
密度/g•cm-30.792.20.713.12
沸點/℃78.513234.658.8
熔點/℃-l309-1l6-7.2
回答下列問題：
（1）在實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提到 170℃左右，主要目的是c；（單選）
a．引發反應    b．加快反應速度    c．減少副產物乙醚生成   d．防止乙醇揮發
（2）在裝置C中應加入d，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（單選）
a．水    b．濃硫酸   c．飽和碳酸氫鈉溶液     d．氫氧化鈉溶液
（3）判斷該D裝置反應已經結束的最簡單方法是D中的溴水顏色褪去；
（4）將粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產物中有少量未反應的Br2，最好用d洗滌除去；（單選）
a．水　　b．乙醇　 c．碘化鈉溶液　d．氫氧化鈉稀溶液
（6）若產品中混有少量副產物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（7）反應過程中用冷水冷卻裝置D的主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發，冷凝收集產物；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在100℃時，將0.40mol NO2氣體充入2L的密閉容器中，發生如下反應：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．監測反應獲得如表數據：下列說法正確的是（　　）
時間/s020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
A．0～20 s內，v（NO2）=0.005 mol•L-1•s-1
B．59 s時，c（NO2）一定大于0.12 mol•L-1
C．若僅將起始時充入NO2的量增至0.80 mol，則該反應的平衡常數K＞$\frac{25}{9}$
D．若上述反應在120℃時進行，則反應至80 s時，n（N2O4）＜0.08 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，發生反應：A（g）+B（g）?C（g）經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見表，下列說法正確的是（　　）
t/s05102030
n（A）/mol1.00.850.810.800.80
A．反應在前5 s的平均速率v（A）=0.03 mol•L-1•s-1
B．達到平衡時，B的轉化率為80%
C．相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0 mol C，則達到平衡時C的濃度小于0.2 mol•L-1
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．28 g氮氣含有的原子數為NA
B．4g金屬鈣的物質的量為1mol
C．1 mol O2分子的質量等于1 mol氧原子的質量
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數目相等

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同步練習冊答案
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