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5．反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0；若升溫，則反應速率v（正）、v（逆）的變化是（　　）

A．

同時減少

B．

同時增大

C．

v（正）增大，v（逆）減少

D．

v（正）減少，v（逆）增大

分析化學反應無論是吸熱反應還是放熱反應，溫度升高，化學反應速率都增大．

解答解：化學反應無論是吸熱反應還是放熱反應，溫度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次數增大，化學反應速率都增大．
故選B．

點評本題考查溫度對化學反應速率的影響，題目難度不大，注意溫度對反應速率的影響與反應的吸、放熱無關．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．

我國科研人員以蹄葉囊青為原料先制得化合物Ⅰ再轉化為具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有關轉化如圖所示，下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	化合物Ⅰ能使酸性KMnO₄溶液褪色
	B．	化合物Ⅰ分子中含有6個手性碳原子
	C．	化合物Ⅱ一定條件下能發生取代、消去及加成反應
	D．	檢驗化合物Ⅱ中是否含化合物Ⅰ可用Br₂的CCl₄溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子可以大量共存的是（　　）

	A．	Mg²⁺ Na⁺ SO₄^2- OH^-		B．	Ca²⁺K⁺ HCO₃^-OH^-
	C．	Na⁺ H⁺ CH₃COO^- SO₄^2-		D．	Ba²⁺ K⁺NO₃^-Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質不能用單質直接化合而成的是（　　）

A．

FeS

B．

SO₃

C．

FeCl₃?

D．

HgS

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某研究性學習小組為探究某醫藥公司出品的液體補血劑中的鐵元素，進行了如下實驗：向試管中加入液體補鐵劑2mL，加入蒸餾水，振蕩后發現溶液變澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液顯示淡紅色．將所得的淡紅色溶液分成兩份繼續進行實驗

試回答下列問題：
（1）向補血劑溶液中滴加KSCN溶液，顯示淡紅色的原因有少量的亞鐵離子被氧化；
（2）請寫出步驟①對應的離子方程式Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
請寫出步驟②對應的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
（3）已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂，則將淡紅色溶液分成兩份，分別滴加溴水、碘水，實驗現象分別為：加溴水溶液變血紅色，加碘水無明顯現象；
（4）關于③中的實驗現象，丙同學提出了假設：過量的雙氧水將SCN^-氧化了．請你設計一個實驗方案驗證丙的假設取少量加入過量雙氧水后的溶液，往其中加入過量KSCN溶液，若溶液變紅則說明是過量的雙氧水將SCN^-氧化了．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應過程能量變化如下所示：
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H

下列說法錯誤的是（　　）

	A．	H-H鍵比Cl-Cl鍵穩定
	B．	△H=-184.5 kJ•mol^-1
	C．	正反應活化能比逆反應活化能高
	D．	在相同條件下，1mol H₂（g）和1mol Cl₂（g）分別在點燃和光照條件下反應生成2mol HCl（g），重新恢復到原來的狀態時△H相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列四種溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．有關上述溶液的比較中，正確的是（　　）

	A．	將等體積的①、②溶液混合后，鹽酸會抑制醋酸的電離，所以pH＞2
	B．	將一定體積的②、③溶液混合后，溶液顯堿性，則該混合溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
	C．	將一定體積的①、④溶液混合后，溶液顯酸性，則V（NaOH）可能等于V（CH₃COOH）
	D．	向等體積的③、④溶液中加水稀釋10倍，稀釋后溶液中由水電離的c（H⁺）：③＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設N_A表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	室溫下，46gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含有N_A個氮原子
	B．	1mol¹²C¹⁸O₂中所含的中子數為26N_A
	C．	常溫下，1L0.1mol/LCH₃COONa溶液中含有CH₃COO^-和Na⁺總數為0.2N_A
	D．	常溫下，1LpH=12的氨水中含有OH^-的數目為0.01N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在500mL溶質為feCl₃、HCl、CuSO₄的混合溶液中．加入足量的鐵粉充分反應后，溶液質量增加了mg，此時溶液中Fe²⁺的物質的量與原混合溶液中Cu²⁺的物質的量之比為2：1，則原混合溶液中SO₄^2-與Cl^-的物質的量濃度之比是1：2．

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