Question

17．常溫下，下列四種溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．有關上述溶液的比較中，正確的是（　　）

• A． 將等體積的①、②溶液混合后，鹽酸會抑制醋酸的電離，所以pH＞2
• B． 將一定體積的②、③溶液混合后，溶液顯堿性，則該混合溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
• C． 將一定體積的①、④溶液混合后，溶液顯酸性，則V（NaOH）可能等于V（CH₃COOH）
• D． 向等體積的③、④溶液中加水稀釋10倍，稀釋后溶液中由水電離的c（H⁺）：③＞④

Answer 1

分析 A．根據醋酸的電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺分析；
B．氨水中一水合氨的濃度大于氫氧根離子的濃度；
C．醋酸的濃度大于氫離子濃度，氫氧化鈉的濃度等于氫氧根離子的濃度；
D．稀釋促進氨水的電離，氫氧根離子濃度變化小，氫氧根離子濃度越大，水電離的氫離子濃度越小．

解答 解：A．pH=2的CH₃COOH溶液與pH=2的HCl溶液等體積混合，醋酸的濃度減小，電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向正方向移動，所以氫離子的物質的量增大，則pH小于2，故A錯誤；
B．氨水中一水合氨的濃度大于氫氧根離子的濃度，即c（NH₃•H₂O）＞0.01mol/L，c（HCl）=0.01mol/L，則二者等體積混合時，氨水過量，所以c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故B錯誤；
C．醋酸的濃度大于氫離子濃度，即c（CH₃COOH）＞0.01mol/L，氫氧化鈉的濃度等于氫氧根離子的濃度，c（NaOH）=0.01mol/L，所以二者等體積混合時，醋酸過量，溶液顯酸性，故C正確；
D．向等體積的③、④溶液中加水稀釋10倍，稀釋促進氨水的電離，氫氧根離子濃度變化小，所以稀釋后氨水中的氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉，氫氧根離子濃度越大，水電離的氫離子濃度越小，即由水電離的c（H⁺）：③＜④，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離、溶液稀釋后PH值相對大小的比較等知識點，注意無論是水溶液還是堿溶液都抑制水的電離，鹽類的水解能促進水的電離，題目難度中等．