Question

8．工業上生產的純堿常含有少量的NaCl．現將11.77g工業純堿溶于水中得到溶液，再加入足量稀鹽酸，收集到2.24L（標準狀況下測定）反應結束溶液的總體積為200mL．
（1）求反應后所得溶液中氯化鈉濃度C（NaCl）=1.1mol•L^-1；
（2）求混合物中Na₂CO₃的質量=10.6g．

Answer 1

分析 （1）n（CO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根據C原子守恒得n（CO₂）=n（Na₂CO₃）=0.1mol，則混合物中n（NaCl）=$\frac{11.77g-0.1mol×106g/mol}{58.5g/mol}$=0.02mol，根據Na原子守恒計算反應后所得溶液中氯化鈉濃度；
（2）根據m=nM計算混合物中Na₂CO₃的質量．

解答 解：（1）n（CO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根據C原子守恒得n（CO₂）=n（Na₂CO₃）=0.1mol，則混合物中n（NaCl）=$\frac{11.77g-0.1mol×106g/mol}{58.5g/mol}$=0.02mol，根據Na原子守恒得反應后所得溶液中c（NaCl）=$\frac{0.02mol+0.1mol×2}{0.2L}$=1.1mol/L，故答案為：1.1；
（2）m（Na₂CO₃）=nM=0.1mol×106g/mol=10.6g，故答案為：10.6g．

點評 本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，明確各個物理量之間關系是解本題關鍵，注意原子守恒的靈活運用，題目難度不大．