Question

19．肼（N₂H₄）常用作火箭發動機的燃料，NO₂為氧化劑，反應生N₂和水蒸氣．
已知：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-1，N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）
△H=+67.7kJ•mol^-1．下列關于氣態肼和NO₂氣體反應的熱化學方程式中，正確的是（　　）

• A． 2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1135.7 kJ•mol^-1
• B． 2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1000.3 kJ•mol^-1
• C． N₂H₄（g）+NO₂（g）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（l）△H=-1135.7 kJ•mol^-1
• D． 2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ•mol

Answer 1

分析 根據蓋斯定律，由已知熱化學方程式乘以合適的系數進行加減構造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數進行相應的運算．

解答 解：已知：①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）；△H=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ/mol
根據蓋斯定律，②×2-①得2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；故△H=2×（-534kJ/）-67.7kJ/mol=-1135.7 kJ/mol，
肼和NO₂生成N₂和水蒸氣的熱化學方程式為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1135.7 kJ/mol，
A、水的狀態應為氣態，不是液態，故A錯誤；
B、反應熱為△H=-1135.7 kJ/mol，不是△H=-1000.3 kJ/mol，故B錯誤；
C、1molN₂H₄（g）反應，水的狀態應為氣態，不是液態，反應熱為△H=-567.86 kJ/mol，故C錯誤；
D、由上述分析可知，肼和NO₂生成N₂和水蒸氣的熱化學方程式為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1135.7 kJ/mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫，難度不大，注意書寫規則與蓋斯定律的利用．