Question

3．用N_A表示阿伏伽德羅常數，下列說法不正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，16gO₂所含的原子數N_A
• B． 標準狀況下，2.24L水所含的電子數為10N_A
• C． 2.4g金屬鎂與足量鹽酸反應失去電子數0.2N_A
• D． 1.6g甲烷含有共用電子對數目0.4N_A

Answer 1

分析 A、求出氧氣的物質的量，然后根據1mol氧氣中含2mol氧原子構成來分析；
B、標況下水為液態；
C、求出鎂的物質的量，然后根據反應后鎂元素為+2價來分析；
D、求出甲烷的物質的量，然后根據1mol甲烷中含4mol共用電子對來分析．

解答 解：A、16g氧氣的物質的量為0.5mol，而1mol氧氣中含2mol氧原子構成，故0.5mol氧氣中含1mol氧原子即N_A個，故A正確；
B、標況下水為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和電子數，故B錯誤；
C、2.4g鎂的物質的量為0.1mol，而反應后鎂元素為+2價，故0.1mol鎂失去0.2mol電子即0.2N_A個，故C正確；
D、1.6g甲烷的物質的量為0.1mol，而1mol甲烷中含4mol共用電子對，故0.1mol甲烷中含0.4mol共用電子對即0.4N_A個，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．