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13．1mol鐵銅混合物中，加入一定量的稀硝酸，下列對溶液中最終存在的離子的判斷中正確的是（　　）
A．可能含有Fe2+和Fe3+B．可能含有Fe2+和Cu2+
C．可能含有Cu2+和Fe3+D．可能含有單質銅和Fe3+

分析 鐵的還原性強于銅，鐵、銅加入一定量的稀硝酸，鐵先被氧化，銅后被氧化，三價鐵離子氧化性強于銅離子，三價鐵能夠氧化鐵生成二價鐵離子，能夠氧化銅生成二價鐵離子和銅離子，據此解答．

解答 解：鐵的還原性強于銅，鐵、銅加入一定量的稀硝酸，鐵先被氧化，銅后被氧化，三價鐵離子氧化性強于銅離子，三價鐵能夠氧化銅生成二價鐵離子和銅離子，
A．若硝酸不足，鐵被氧化生成三價鐵離子，三價鐵離子繼續氧化鐵生成二價鐵離子，銅未參加反應，溶液中含有
Fe2+和Fe3+，故A正確；
B．若硝酸恰好把鐵氧化生成三價鐵離子，三價鐵離子將銅部分或者全部氧化且三價鐵離子無剩余，溶液中含有Fe2+和Cu2+，故B正確；
C．若硝酸足量，則反應生成硝酸鐵、硝酸銅，溶液中含有Cu2+和Fe3+，故C正確；
D．硝酸將鐵氧化生成三價鐵離子，三價鐵離子能夠氧化銅生成銅離子，所以不可能剩余單質銅和Fe3+，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了氧化還原反應，明確鐵、銅還原性強弱順序，熟悉氧化還原反應先后規律是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16gO2所含的原子數NA
B．標準狀況下，2.24L水所含的電子數為10NA
C．2.4g金屬鎂與足量鹽酸反應失去電子數0.2NA
D．1.6g甲烷含有共用電子對數目0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知：CH3CH2CH2CH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 878kJ/mol
（CH3）2CHCH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 869kJ/mol
下列說法正確的是（　�。�
A．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子
B．正丁烷的穩定性大于異丁烷
C．異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程
D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關敘述正確的是（　　）
A．用無水酒精萃取碘水中的碘
B．Na2O2粉末加人到FeSO4溶液中．產生白色沉淀，并放出大量氣泡
C．將濃氨水滴加到堿石灰中可制得氨氣，也可用堿石灰干燥氨氣
D．往酸性KMnO4溶液中通人SO2驗證SO2的漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．能說明NH3分子的空間構型是三角錐形而不是平面正三角形的充分理由是（　�。�
A．NH3與H+反應生成的NH4為正四面體結構
B．NH3分子內3個共價鍵的鍵角、鍵長相等
C．NH3分子內3個共價鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于107°
D．NH3分子內3個共價鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于120°

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．前四周期A、B、C、D、E5種元素的原子序數依次增大，B、C同周期，BA3能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，A、C可形成兩種化合物1：1或2：1，A、B、D的電子之和等于25，ED晶體中E離子的3d能級上已充滿電子．
請回答下列問題：
（1）這5種元素中，電負性最大的是O（填元素符號）；基態E原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）在BA3、AD中，沸點較高的是NH3（填化學式），原因是氨分子之間有氫鍵．
（3）ABC可形成ABC2和ABC3兩種化合物，其中酸性強的是HNO3（填化學式），寫出一種與BC2-互為的等電子體的分子SO2、O3．
（4）BA4D晶體中含有離子鍵、極性鍵和配位鍵，化合物BD3的立體構型為三角錐形，中心原子的雜化類型為sp3；BD3溶于水，其水溶液具有漂白性，工業上，以石墨為電極，點解BA4D和AD溶液可以制得BD3（另一種產物為H2），寫出其化學方程式NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2 ↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A、1mol B，發生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．經過60s達到平衡，測得B的物質的量為0.4mol，下列對該平衡的敘述正確的是（　　）
A．用C表示該反應的速率為0.03mol/（L•s）
B．達到平衡，測得放出熱量為x kJ，則x=Q
C．若向容器中再充入1 mol C，重新達到平衡，A的體積分數保持不變
D．若升高溫度，則V（逆）增大，V（正）減小，平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．工業上以侯氏制堿法為基礎生產焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．其制備工藝流程如下：

已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3?Na2S2O5+H2O等多步反應．
（1）反應I的化學方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）“灼燒”時發生反應的化學方程式：2CuS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為：S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．
（4）反應I時應先通的氣體為NH3副產品X的化學式是CuSO4•5H2O．生產中可循環利用的物質為CO2（填化學式）
（5）為了減少產品Na2S2O5中雜質含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質的量之比約為2：1．檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是①③⑥（填編號）
①酸性高錳酸鉀        ②品紅溶液        ③澄清石灰水
④飽和碳酸氫鈉溶液     ⑤NaOH          ⑥稀硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D同處另一周期，C、B可按原子個數比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，A原子的最外層電子數比次外層電子層多3個，D是地殼中含量最高的金屬元素．根據以上信息回答下列問題：
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期VA族、
（2）A、B的氫化物的熔沸點較低的是NH3（用化學用語填寫，下同）．
（3）A、C、D三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞N．
（4）D的最高價氧化物對應的水化物和A的最高價氧化物對應的水化物溶液發生反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）A可與周期表中非金屬性最強的元素形成一種相對分子質量為66的共價化合物X，X分子中各原子均達到“8電子穩定結構”，X的結構式為F-N=N-F．

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