Question

2．A、B、C、D都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D同處另一周期，C、B可按原子個數比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，A原子的最外層電子數比次外層電子層多3個，D是地殼中含量最高的金屬元素．根據以上信息回答下列問題：
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期VA族、
（2）A、B的氫化物的熔沸點較低的是NH₃（用化學用語填寫，下同）．
（3）A、C、D三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞N．
（4）D的最高價氧化物對應的水化物和A的最高價氧化物對應的水化物溶液發生反應的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）A可與周期表中非金屬性最強的元素形成一種相對分子質量為66的共價化合物X，X分子中各原子均達到“8電子穩定結構”，X的結構式為F-N=N-F．

Answer 1

分析 A、B、C、D都是短周期元素，原子序數依次增大，A原子的最外層電子數比次外層電子層多3個，原子只能有2個電子層，最外層電子數為5，故A為N元素；D是地殼中含量最高的金屬元素，則D為Al；A、B處于同一周期，C、D同處另一周期，C、B可按原子個數比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則B為O，C為Na，甲為Na₂O、乙為Na₂O₂，據此解答．

解答 解：A、B、C、D都是短周期元素，原子序數依次增大，A原子的最外層電子數比次外層電子層多3個，原子只能有2個電子層，最外層電子數為5，故A為N元素；D是地殼中含量最高的金屬元素，則D為Al；A、B處于同一周期，C、D同處另一周期，C、B可按原子個數比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則B為O，C為Na，甲為Na₂O、乙為Na₂O₂．
（1）A為N元素，元素在周期表中的位置是：第二周期VA族，故答案為：第二周期VA族；
（2）A、B的氫化物分別為NH₃、H₂O，常溫下水為液體，而氨氣為氣體，故熔沸點較低的是氨氣，
故答案為：NH₃；
（3）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑由大到小的順序是：Na＞Al＞N，
故答案為：Na；Al；N；
（4）D的最高價氧化物對應的水化物為Al（OH）₃、A的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應的離子方程式是：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）A可與周期表中非金屬性最強的元素形成一種相對分子質量為66的共價化合物X，X為N₂F₂，分子中各原子均達到“8電子穩定結構”，則X的結構式為：F-N=N-F，
故答案為：F-N=N-F．

點評 本題考查位置結構性質關系，關鍵是推斷元素，題目難度不大，是對基礎知識的綜合應用．