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7．下列有關物質的性質和應用正確的是（　　）
A．乙醇、糖類和蛋白質都是人體必需的營養物質
B．福爾馬林可防腐，可用它保存海鮮產品
C．油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油
D．合成橡膠與光導纖維屬于有機高分子材料

分析 A．乙醇不是人體必需的營養物質；
B．福爾馬林是甲醛的水溶液，甲醛有毒；
C．油脂為高級脂肪酸甘油酯；
D．光導纖維的成分是二氧化硅．

解答 解：A．乙醇不是人體必需的營養物質，糖類和蛋白質都是人體必需的營養物質，故A錯誤；
B．福爾馬林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能用于浸泡食品，故B錯誤；
C．油脂為高級脂肪酸甘油酯，則油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，故C正確；
D．光導纖維的成分是二氧化硅，不屬于有機高分子材料，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較綜合，涉及有機物的結構、性質、用語及材料等，把握物質的組成為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．前四周期A、B、C、D、E5種元素的原子序數依次增大，B、C同周期，BA3能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，A、C可形成兩種化合物1：1或2：1，A、B、D的電子之和等于25，ED晶體中E離子的3d能級上已充滿電子．
請回答下列問題：
（1）這5種元素中，電負性最大的是O（填元素符號）；基態E原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）在BA3、AD中，沸點較高的是NH3（填化學式），原因是氨分子之間有氫鍵．
（3）ABC可形成ABC2和ABC3兩種化合物，其中酸性強的是HNO3（填化學式），寫出一種與BC2-互為的等電子體的分子SO2、O3．
（4）BA4D晶體中含有離子鍵、極性鍵和配位鍵，化合物BD3的立體構型為三角錐形，中心原子的雜化類型為sp3；BD3溶于水，其水溶液具有漂白性，工業上，以石墨為電極，點解BA4D和AD溶液可以制得BD3（另一種產物為H2），寫出其化學方程式NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2 ↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．硫及其化合物有廣泛應用．
（1）硫酸生產過程中涉及以下反應．已知25℃、101KPa時：
①2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）═2H2SO4（l）△H=-457kJ•mol-1
②SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ•mol-1
則SO2催化氧化為SO3（g）的熱化學方程式為2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．
（2）對于SO3催化氧化反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
①甲圖是SO2催化氧化反應時SO2（g）和SO3（g）的濃度隨時間的變化情況．反應從開始到達到平衡時，用O2表示的平均反應速率為0.0375mol/（L．min）．
②在一容積可變的密閉容器中充入20molSO2（g）和l0molO2（g），O2的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖乙所示．則P1與P2的大小關系是P1＜P2（填＞、=或＜）；A、B、C三點的平衡常數大小關系是KA=KB＞KC（用KA、KB、KC和＞、=、＜表示）．理由是平衡常數只受溫度影響，與壓強無關，A、B溫度相同，則平衡常數相等，C點溫度最高，正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數減小．
（3工業生成硫酸過程中，通常用氨水吸收尾氣．
①如果在25℃時，相同物質的量的SO2與NH3溶于水，發生反應的離子方程式為SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-．所得溶液中c（H+）-c（OH-）=CD（填序號）．
A．c（SO32-）-c（H2SO3）
B．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）
C．c（SO32-）+c（NH3•H2O）-c（H2SO3）
D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
②已知：在25℃時NH3•H2O、H2SO3電離平衡常數如下表，則上述所得溶液中，各離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
 NH3•H2OH2SO3
電離平衡常數為
（mol•L-1）		1.7×10-5Ka1Ka2
1.54×10-21.02×10-7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．根據下列實驗裝置回答：

（1）A中反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）B中濃硫酸的作用是干燥CO2氣體，吸收水蒸氣；
（3）C中的現象是淡黃色固體變為白色；化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）D的作用是吸收未反應的CO2氣體．
（5）E中收集的氣體是O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D同處另一周期，C、B可按原子個數比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，A原子的最外層電子數比次外層電子層多3個，D是地殼中含量最高的金屬元素．根據以上信息回答下列問題：
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期VA族、
（2）A、B的氫化物的熔沸點較低的是NH3（用化學用語填寫，下同）．
（3）A、C、D三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞N．
（4）D的最高價氧化物對應的水化物和A的最高價氧化物對應的水化物溶液發生反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）A可與周期表中非金屬性最強的元素形成一種相對分子質量為66的共價化合物X，X分子中各原子均達到“8電子穩定結構”，X的結構式為F-N=N-F．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示，溫度不變下某容器分隔AB兩部分，A容積固定不變，B有可移動的活塞，現在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2mol SO3和1molN2，開始時活塞停在3處．在相同條件下發生可逆反應：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），則下列說法正確的是（　　）
A．A中的壓強大于B中的壓強
B．A中的SO2濃度小于B中SO2濃度
C．A中的SO3濃度小于B中SO3濃度
D．將A改為可移動的活塞，達平衡時，A 停在0左側0.5 處，則B可能停在0右側3.2處

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．寫出下列有機化學反應方程式
（1）以乙烯為原料合成聚乙烯
（2）溴乙烷與氫氧化鈉水溶液反應CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr
（3）乙醛與銀氨溶液反應CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$2Ag↓+CH3COONH4+3NH3↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．早期發現的一種天然二十面準晶體顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成．回答下列問題：
（1）基態Fe原子有4個未成對電子，Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，形成的配合物的顏色為血紅色．
（2）新制備的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2；1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數目為6NA，乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是乙酸存在分子間氫鍵．Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氯氣用途廣泛，但在使用時，一般會產生氯化氫．工業上可用O2將HCl轉化為Cl2，以提高效益，減少污染．反應為：O2+4HCl$?_{250～400℃}^{催化劑}$2Cl2+2H2O

完成下列填空：
（1）該反應化學平衡常數K的表達式為$\frac{c{\;}^{2}（Cl{\;}_{2}）×c{\;}^{2}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{4}（HCl）×c（O{\;}_{2}）}$；實驗測得P0壓強下，HCl平衡轉化率α（HCl）隨反應溫度T的變化如圖1所示，則正反應是放熱反應（填“吸熱”或者“放熱”）．
（2）上述實驗中若壓縮體積使壓強由P0增大至P1，在圖中畫出P1壓強下HCl平衡轉化率α（HCl）隨反應溫度T變化的曲線，并簡要說明理由：，增大壓強，平衡向正反應方向移動，αHCl增大，相同溫度下HCl的平衡轉化率比之前實驗的大．
（3）該反應在P0、320°C條件下進行，達平衡狀態A時，測得容器內n（Cl2）=7.2×10-3mol，則此時容器中的n（HCl）=2.54×10-3mol．
（4）對該反應達到平衡后，以下分析正確的是ad（選填編號）．
a．增加n（HCl），對正反應的反應速率影響更大
b．體積不變加入稀有氣體，對正反應的反應速率影響更大
c．壓強不變加入稀有氣體，對逆反應的反應速率影響更大
d．如果平衡常數K值增大，對逆反應的速率影響更大
（5）氯元素能形成多種離子．在水溶液中1molCl-、1mol ClOx-（x=1，2，3，4）能量的相對大小如圖2所示，寫出B→A+C反應的熱化學方程式（用離子符號表示）3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol；若有1.5molB發生反應，轉移電子2mol．

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