Question

10．下列反應過程能量變化如下所示：
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H

下列說法錯誤的是（　　）

• A． H-H鍵比Cl-Cl鍵穩定
• B． △H=-184.5 kJ•mol^-1
• C． 正反應活化能比逆反應活化能高
• D． 在相同條件下，1mol H₂（g）和1mol Cl₂（g）分別在點燃和光照條件下反應生成2mol HCl（g），重新恢復到原來的狀態時△H相同

Answer 1

分析 A．鍵能越大，化學鍵越穩定；
B．△H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和；
C．H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H＜0，說明正反應活化能比逆反應活化能低；
D．反應熱與反應的條件無關．

解答 解：A．因為H₂的鍵能大于Cl₂的鍵能，所以H-H鍵比Cl-Cl鍵穩定，故A正確；
B．△H=（436.4 kJ•mol^-1+242.7 kJ•mol^-1）-（431.8 kJ•mol^-1）×2=-184.5 kJ•mol^-1，故B正確；
C．H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H＜0，說明正反應活化能比逆反應活化能低，故C錯誤；
D．△H與起點和終點有關，與反應的條件無關，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了反應熱的計算，難度不大，△H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和是計算反應熱的常用公式．