Question

8．常溫下，向100mL 0．l mol．L^-lHCl的溶液p 中逐滴加入0.2mol．L^-lMOH溶液的過程中，其pH變化如圖所示（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中正確的是（　　）

• A． MOH為一元強堿
• B． N點水的電離程度小于K點水的電離程度
• C． 在K點，c（M⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． K點對應的溶液中，有c（ MOH）+c（ M⁺）=0.2 mol．L^-1

Answer 1

分析 向100mL 0．l mol．L^-lHCl的溶液中滴入52mL 0.2mol/L的MOH后，溶液為中性，說明MOH為弱電解質；N點為中性，K點為堿性溶液，溶液中氫氧根離子抑制了水的電離；K溶液呈堿性，結合電荷守恒判斷各離子濃度大小；K點溶液體積增大一倍，則濃度應該為0.1mol/L，據此進行解答．

解答 解：A．根據圖象可知，向100mL 0．l mol．L^-lHCl的溶液中滴入52mL 0.2mol/L的MOH后，溶液為中性，說明MOH為弱堿，故A錯誤；
B．N點為中性，K點溶質為等濃度的MCl和MOH，溶液呈堿性，抑制了了水的電離，則N點水的電離程度大于K點，故B錯誤；
C．K點溶液的pH大于7，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據電荷守恒可知c（M⁺）＞c（Cl^-），溶液中離子濃度大小為：c（M⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．K點時溶液總體積為200mL，則根據物料守恒可得：c（ MOH）+c（ M⁺）=0.1mol•L^-1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題培養了學生的靈活應用能力．