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17．利用微生物電池處理含乙酸鈉和對氯酚的廢水，工作原理如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．電極b是正極B．質子從b極移向a極
C．處理后的廢水pH降低D．a極的電極反應式：+2e-+H+═+Cl-

分析 原電池工作時，正極上發生得電子的還原反應，負極上發生失電子的還原反應，a是正極，正極上發生得電子的還原反應：+2e-+H+═-OH+Cl-，b為負極，反應：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+，以此解答該題．

解答 解：A．a是正極，正極上發生得電子的還原反應：+2e-+H+═-OH+Cl-，b為負極，故A錯誤；
B．陽離子從負極移向正極，則H+從b極移向a極，故B正確；
C．由電極方程式可知當轉移8mol電子時，正極消耗4molH+，負極生成7molH+，則處理后的廢水pH降低，故C正確；
D．a是正極，正極上發生得電子的還原反應：+2e-+H+═-OH+Cl-，故D正確．
故選A．

點評 本題考查新型電池，題目難度中等，注意把握原電池的工作原理以及電極反應式的書寫，解答本題的關鍵是根據物質的性質判斷原電池的正負極．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關金屬的腐蝕與保護的說法正確的是（　�。�
A．常溫下，關閉K時，若M溶液為濃硫酸，則石墨上有氫氣放出
B．關閉K時，若M為氯化鈉，則鐵電極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O═4OH-
C．關閉K時，若M為則硫酸銨，則石墨極的電極反應式為：2H++2e-═H2↑
D．關閉K時，若M溶液為海水，石墨換成銅或銀，則稱為外加電流的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，向100mL 0．l mol．L-lHCl的溶液p 中逐滴加入0.2mol．L-lMOH溶液的過程中，其pH變化如圖所示（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中正確的是（　　）
A．MOH為一元強堿
B．N點水的電離程度小于K點水的電離程度
C．在K點，c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．K點對應的溶液中，有c（ MOH）+c（ M+）=0.2 mol．L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作、現象和結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現象結論
A將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中有大量氣泡產生反應中有NH3產生
B向AgI懸濁液中滴加NaCl溶液不出現白色沉淀更難溶的物質無法轉化為難溶的物質
C向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置溶液上層呈紫色I-還原性強于Cl-
D向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．將貓薄荷中分離出的荊芥內酯與等物質的量的氫氣進行加成，得到的二氫荊芥內酯是一種有效的驅蟲劑，可用于商業生產．如圖為二氫荊芥內酯的一種合成路線：

已知A（C10H16O）的結構中有一個五元環，核磁共振氫譜顯示其側鏈上有四個不同環境的氫，且峰面積比為1：2：3：3．
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為，B含有的官能團的名稱是羧基、碳碳雙鍵．
（2）B與CH3OH發生的反應類型是取代反應，C與HBr發生的反應類型是加成反應．
（3）由D生成二氫荊芥內酯的化學方程式為．
（4）D在某催化劑作用下可發生反應生成一種高聚物，其結構簡式為，若該高聚物平均相對分子質量約為20000，則其平均聚合度約為c（填標號）．
a.54b.108            c.119　　　  d.133
（5）寫出符合以下條件的二氫荊芥內酯的同分異構體的結構簡式，其分子中最多有8個碳原子在同一平面上．
①結構中含有苯環        ②只有一個側鏈
③能發生酯化反應        ④不能發生消去反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與生產、生活密切相關．下列敘述錯誤的是（　　）
A．大氣中PM2.5比表面積大，吸附力強，能吸附許多有毒有害物質
B．在廚房里可用米湯檢驗加碘食鹽中的碘
C．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素
D．喝補鐵劑時，加服維生素C效果更好，原因是維生素C具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．自然界存在豐富的碳、氮、硅、磷、鐵等元素，它們可形成單質及許多化合物．按要求回答下列問題：
（1）鐵能與CO形成配合物Fe（CO）5，其熔點為-20.50C，沸點為1020C，易溶于CCl4，據此判斷Fe（CO）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（2）鐵在元素周期表中位置是第四周期第Ⅷ族，亞鐵離子具有強還原性，從電子排布的角度解釋，其原因是Fe2+的3d軌道有6個電子，失去1個電子后3d軌道電子排布處于半充滿穩定狀態．
（3）南海海底蘊藏著大量的天然氣水化合物，俗稱“可燃冰”．可燃冰是一種晶體，晶體中平均每46個H2O分子通過氫鍵構成8個籠，每個籠內可容納1個CH4分子或1個游離的H2O分子．若晶體中每8個籠有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離的H2O分子填充．可燃冰的平均組成可表示為CH4•8H2O．
（4）亞磷酸（H3PO3與過量NaOH反應充分反應生成亞磷酸氫二鈉（Na2HPO3），則亞磷酸氫二鈉屬于正鹽鹽（填“正”、“酸式”）．
（5）金剛石晶胞結構模型如圖，立方BN結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當．在立方BN晶體中，B原子與N原子之間共價鍵與配位鍵的數目比為3：1；每個N原子周圍最近且等距離的N原子數為12；如果阿佛加德羅常數近似取6×1023/mol，立方BN的密度為a g•cm-3，摩爾質量為b g•mol-1，計算晶體中最近的兩個N原子間距離是$\frac{\sqrt{2}}{2}\root{3}{\frac{150a}}$nm（用含a、b代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有機化合物K在化工和醫藥方面有重要的應用，其合成路線如下：

已知信息：
①C能發生銀鏡反應，E的相對分子質量比D大4，G的苯環上的一溴代物有兩種
②$→_{△}^{MnO_{4}/H+}$
③2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH}$
請回答下列問題：
（1）F的名稱是甲苯，H含有的官能團是羧基和氯原子．
（2）A→B的反應類型是加成反應，F→G的反應類型是取代反應．
（3）C與銀氨溶液反應的化學方程式是．
（4）K的結構簡式是．
（5）符合下列要求的C8H10O的同分異構體有9種．
①芳香族化合物②與Na反應并產生H2③遇FeCl3溶液呈紫色，
其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1的是（寫出其中一種結構簡式）
（6）參照已知信息和成路線，設計一條由CH2=CH2為原料合成CH3CH2CH2CH2OH的路線（注明反應條件）：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在常溫下，用0.1000mol/L的鹽酸滴定25mL 0.1000mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列有關滴定過程中溶液相關微粒濃度間的關系不正確的是（　　）
A．a點：c（ HCO3-）＞c（Cl-）＞c（CO32-）
B．b點：c（Na+）+c（H+）=c（Cl一）+c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH -）
C．c點：c（OH -）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
D．d點：c（Cl-）=c（Na+）

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