Question

25℃時，將a mol/L的氨水與b mol/L鹽酸等體積混合，下列有關推論不正確的是（　　）

• A、若混合后溶液pH=7，則c（NH₄⁺）═c（Cl^-）
• B、若b=2a，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、若a=2b，則（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、若混合后溶液滿足c（H⁺）═c（OH^-）+c（NH3?H₂O），則可推出a=b

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．pH=7的溶液顯示中性，一定滿足c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；
B．若b=2a，鹽酸過量，且混合液中氫離子濃度大于銨根離子濃度；
C．若a=2b，氨水過量，溶液顯示堿性，根據電荷守恒判斷溶液中離子濃度大小；
D．將c（H⁺）═c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）帶人電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）進行判斷．

解答： 解：A．反應后的溶液顯示中性，則一定滿足c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可知：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故A正確；
B．若b=2a，屬于的氫離子與銨根離子濃度相等，由于銨根離子部分水解，則c（NH₄⁺）＜c（H⁺），溶液中正確的離子濃度關系為：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．若a=2b，則氨水過量，反應生成等濃度的氨水和氯化銨，由于氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據電荷守恒可得，（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中離子濃度大小為：（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．將c（H⁺）═c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）帶人電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可得：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-），則溶液中的溶質為氯化銨，氯化氫與氨水恰好反應，則一定滿足：a=b，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性的判斷方法，要求學生能夠根據電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理等知識判斷溶液中各離子濃度大小．