Question

某蓄電池放電、充電時反應為：Fe+Ni₂O₃+3H₂O

放電

充電

Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，下列推斷不正確的是（　�。�

• A、放電時，負極上的電極反應式是：Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂
• B、放電時，每轉移2 mol 電子，正極上有1 mol Ni₂O₃被氧化
• C、充電時，陽極上的電極反應式是：2Ni（OH）₂-2e^-+2OH^-=Ni₂O₃+3H₂O
• D、該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質溶液中

Answer 1

考點：化學電源新型電池

專題：電化學專題

分析：該原電池放電時，負極反應式為Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，正極反應式為2e^-+Ni₂O₃+3H₂O=2Ni（OH）₂+2OH^-，充電時，陽極、陰極反應式與正極、負極電極反應式相反，據此分析解答．

解答： 解：A．根據電池反應式知，放電時，Fe作負極，電極反應式為Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，故A正確；
B．放電時，每轉移2 mol 電子，正極上有1 mol Ni₂O₃被還原，故B錯誤；
C．充電時，陽極上Ni₂O₃失電子發生氧化反應，所以陽極的電極反應式是：2Ni（OH）₂-2e^-+2OH^-=Ni₂O₃+3H₂O，故C正確；
D．Fe（OH）₂、Ni（OH）₂能溶于酸性溶液，要生成Fe（OH）₂、Ni（OH）₂，電解質溶液必須是堿性溶液，故D正確；
故選B．

點評：本題考查化學電源新型電池，正確書寫正負極、陰陽極電極反應式是解本題關鍵，也是學習難點，要仔細揣摩，題目難度不大．