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隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規律正確的是（　　）

A、單質的熔、沸點逐漸降低

B、鹵素離子的還原性逐漸增強

C、單質的氧化性逐漸增強

D、氣態氫化物的穩定性逐漸增強

考點：鹵素原子結構及其性質的比較

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．鹵素單質的熔沸點隨著原子半徑增大而升高；
B．鹵素離子的還原性隨著原子半徑增大而增強；
C．鹵素單質的氧化性隨著原子半徑增大而減弱；
D．元素的非金屬性越強，其氣態氫化物越穩定．

解答： 解：A．鹵素單質是分子晶體，分子晶體的熔沸點與其相對分子質量成正比，所以鹵素單質的熔沸點隨著原子半徑增大而升高，故A錯誤；
B．鹵素離子原子半徑越大，原子核對最外層電子吸引力越小，吸引力越小則鹵素離子還原性越強，所以鹵素離子的還原性隨著原子半徑增大而增強，故B正確；
C．鹵素得電子能力隨著原子序數增大而減弱，所以鹵素單質的氧化性隨著原子半徑增大而減弱，故C錯誤；
D．非金屬性性隨著原子半徑增大而減弱，所以氣態氫化物的穩定性隨著原子半徑增大而逐漸減弱，故D錯誤；
故選B．

點評：以堿金屬族、鹵族元素為例熟記同一主族元素性質遞變規律，同時考查學生靈活運用知識能力，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

正確書寫下列化學反應的離子方程式
（1）Cl₂和石灰乳的反應：

（2）把H₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂S三種溶液混合：

（3）向氨水溶液中通入少量SO₂氣體：

（4）工業制粗硅的化學方程式：

（5）將鹽酸滴入Fe（NO₃）₂溶液中：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應：6NO₂+8NH₃

催化劑

加熱

7N₂+12H₂O可處理NO₂．
若在120℃時該反應在一容積為2L的容器內反應，20min時達到平衡，10min時電子轉移了1.2mol，則0～10min時，平均反應速率υ（NO₂）=

．
（2）一定條件下NO₂與SO₂可發生反應，其方程式為：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）-Q，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是

．
A、體系壓強保持不變
B、混合氣體顏色保持不變
C、SO₃和NO的體積比保持不變
D、混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（3）若改變條件，使平衡常數變大，該反應

．
A、一定向正反應方向移動
B、在平衡移動時，正反應速率先減小后增大
C、一定向逆反應方向移動
D、在平衡移動時，逆反應速率先增大后減小
（4）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應

（填“放熱”或“吸熱”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列熱化學方程式：
①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=177.7kJ
②C（s）+H₂O（s）═CO（g）+H₂（g）△H=-131.3kJ/mol
③

H₂SO₄（l）+NaOH（l）═

Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
⑥HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-517.6kJ/mol
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有

，不正確的理由分別

．
（2）根據上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式：

．
（3）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有

；表示中和熱的熱化學方程式有

．（填序號）
（4）已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃．p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與環境、材料、信息、能源關系密切，下列說法正確的是（　　）

A、半導體行業中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅

B、綠色化學的核心是利用化學原理治理環境污染

C、將煤氣化或液化，獲得清潔燃料

D、PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10^-6m的顆粒物，也稱細顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成混合物具有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

某蓄電池放電、充電時反應為：Fe+Ni₂O₃+3H₂O

放電

充電

Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，下列推斷不正確的是（　　）

A、放電時，負極上的電極反應式是：Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂

B、放電時，每轉移2 mol 電子，正極上有1 mol Ni₂O₃被氧化

C、充電時，陽極上的電極反應式是：2Ni（OH）₂-2e^-+2OH^-=Ni₂O₃+3H₂O

D、該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組混合物，其總的物質的量均為a mol，組內各物質的物質的量以任意比混合，完全燃燒時消耗O₂的量不變的是（　　）

A、乙炔、乙醛、乙二醇

B、乙烯、乙酸、葡萄糖

C、乙烯、丁烯、環已烷

D、乙烯、乙醇、丙烯酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

從樟科植物枝葉提取的精油中含有如圖甲、乙、丙三種成分：

（1）甲中官能團的名稱為

、

（2）由甲轉化為乙需經下列過程（已略去各步反應的無關產物，下同）：
甲

一定條件

O2/Cu

△

一定條件

Ⅱ

乙
其中反應Ⅰ的反應類型為

，反應Ⅰ的目的是：

反應Ⅱ的化學方程式為

（注明反應條件）．
（3）已知：RCH=CHR′

i．O3

ii．Zn/H2O

RCHO+R′CHO；2HCHO

i．濃NaOH

ii．H+

HCOOH+CH₃OH
由乙制丙的一種合成路線圖如（A-F均為有機物，圖中Mr表示相對分子質量）：

①下列物質不能與C反應的是

（選填序號）
a．金屬鈉 b． HBr c． Na₂CO₃溶液 d．乙酸
②寫出由E生成F的反應方程式：

．
③寫出D有多種同分異構體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構體結構簡式

．
a．苯環上連接著三種不同官能團
b．能發生銀鏡反應
c．能與Br₂/CCl₄發生加成反應
d．遇FeCl₃溶液顯示特征顏色
④寫出丙的結構簡式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．如圖所示，向25mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請回答：
（1）B點溶液呈中性，有人據此認為，在B點時NaOH與CH₃COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？

（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區間還是BD區間內？

區間（若正確，此問不答）．
（2）某溫度下，若取上述二者恰好完全反應所得的溶液若干體積，向其中逐滴滴加等濃度的HCl溶液，則下列關系一定正確的是

．（單選題）
A．c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
C．c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
D．c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
（3）AB區間，c（OH^-）＞c（H⁺），則c（OH^-）與c（CH₃COO^-）大小關系是

．（單選題）
A．c（OH^-）大于c（CH₃COO^-） B．c（OH^-）小于c（CH₃COO^-）
C．c（OH^-）等于c（CH₃COO^-） D．上述三種情況都可以
（4）在D點時，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

2c（Na⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）如果使用NaOH溶液和CH₃COOH溶液完成滴定實驗，從下列選項中選出最恰當的一項

（選填字母）．（單選題）

	錐形瓶中溶液	滴定管中溶液	選用指示劑	選用滴定管
A	堿	酸	酚酞	（乙）
B	酸	堿	甲基橙	（甲）
C	堿	酸	酚酞	（甲）
D	酸	堿	石蕊	（乙）

（6）結合（5）問中的正確選項，針對以下操作，從所給選項中分別選出合理的一項：
滴定時一般左手

，右手

，雙眼注視

．
A．輕輕轉動酸式滴定管的活塞
B．輕輕擠壓堿式滴定管的玻璃球
C．搖動錐形瓶
D．滴定管內液面的變化
E．錐形瓶內溶液顏色的變化
讀數時，目光應與凹液面的最

（填“上”、“下”）端保持水平．
Ⅱ．t℃時，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^-amol?L^-1，c（OH^-）=10^-bmol?L^-1，已知a+b=13，則該溫度下水的離子積常數K_w的數值為

，如果將100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄與100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合（溶液體積變化忽略不計），則溶液的pH=

．

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