Question

9．如圖表示的是在800℃時，含有A、B、C三種氣體的體系中各物質濃度隨時間變化的情況，請回答：
（1）該反應的反應物是A．
（2）該反應的化學方程式是2A?B+3C．
（3）若達到平衡狀態的時間為2min，則A物質的平均反應速率為0.4mol/（L•min）．

Answer 1

分析 （1）隨反應進行，反應物的濃度降低，生成物的濃度增大，據此結合圖象判斷；
（2）根據濃度變化量之比等于化學計量數之比確定化學計量數，t是達到平衡狀態，為可逆反應，據此書寫方程式；
（4）由圖可知△c（A）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，根據v=$\frac{△c}{△t}$計算A物質的平均反應速率．

解答 解：（1）由圖可知，隨反應進行A的濃度降低，A為反應物，B、C的濃度增大，故B、C為生成物，
故答案為：A；
（2）由圖可知，△c（A）=）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A、B、C化學計量數之比等于濃度變化量之比為：0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反應為可逆反應，故反應方程式為：2A?B+3C，
故答案為：2A?B+3C；
（3）由圖可知△c（A）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，則v（A）=$\frac{0.8mol/L}{2min}$=0.4mol/（L•min），
故答案為：0.4mol/（L•min）．

點評 本題考查物質的量濃度隨時間變化的曲線、化學反應速率的計算等知識，題目難度中等，試題旨在考查學生對基礎知識的掌握情況，根據圖象曲線變化正確判斷反應物、生成物為解答關鍵，注意掌握化學反應速率的計算方法．