天堂va在线高清一区,成人国产精品久久久,热久久国产

4．如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	氣態氫化物穩定性：R＞Q
	B．	元素T的離子結構示意圖為
	C．	與w同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子中只有共價鍵沒有離子鍵
	D．	Q可形成多種含氧酸

分析這幾種元素是短周期元素，根據元素在周期表中的位置知，Q、R是第二周期元素，T、W是第三周期元素，四種元素只有一種元素，則只能是T為金屬元素，為Al元素，所以Q是C、R是N、W是S元素．
A．元素非金屬性越強，其氣態氫化物穩定性越強；
B．鋁離子質子數為13，核外電子層為10，有2個電子層，各層電子數為2、8；
C．與w同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子為H₂O₂；
D．Q為碳元素，可以形成碳酸、有機酸等．

解答解：這幾種元素是短周期元素，根據元素在周期表中的位置知，Q、R是第二周期元素，T、W是第三周期元素，四種元素只有一種元素，則只能是T為金屬元素，為Al元素，所以Q是C、R是N、W是S元素．
A．非金屬R＞Q，所以氣態氫化物的穩定性R＞Q，故A正確；
B．鋁離子質子數為13，核外電子層為10，有2個電子層，各層電子數為2、8，原子結構示意圖為，故B錯誤；
C．與w同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子為H₂O₂，只含有共價鍵，不含離子鍵，故C正確；
D．Q為碳元素，可以形成碳酸、有機酸等，可以形成多種含氧酸，故Q正確，
故選B．

點評本題側重考查元素周期表結構、元素周期律，D選項為易錯點，學生容易忽略有機酸，難度不大．

練習冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關化學用語正確的是（　　）

	A．	₂₆Fe的價層電子排布式為3d⁶4s²
	B．	₃₅Br的電子排布式可簡寫為[Ar]4s²4p⁵
	C．	NH₄Cl的電子式為
	D．	氯離子結構示意圖為

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數依次增大，X的最外層電子數是W的4倍，Z與M的最低負化合價相同，X、M在周期表中位置如圖所示．

X
		M

（1）W₂與Z₂反應化合物甲，W₂與Q₂反應生成化合物乙．已知反應：
乙（g）+Z₂（g）→甲（g）+Q₂（g），每生成1mol Q₂放熱57.8kJ．寫出該反應的熱化學方程式：2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）+Cl₂（g）△H=-57.8 kJ/mol或4HCl（g）+O₂（g）=2H₂O（g） 2Cl₂（g）△H=-115.6 kJ/mol；
（2）Y的最高價氧化物對應的水化物與Y的氫化物恰好完全反應，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式說明）NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）X、Y可分別與Z以原子個數比1：1形成化合物丙和丁．在催化劑存在條件下，丙與丁發生可逆反應，生成單質Y₂和另一種化合物戊．寫出該反應的化學方程式：
2CO+2NO

N₂+2CO₂，該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（CO）•{c}^{2}（NO）}$；
（4）將1mol丙氣體和1mol丁氣體充入裝有催化劑的恒壓容器中，充分反應達平衡后：①若氣體體積較原來減少23%，則丁的轉化率為92%；
②已知該反應△H＜0，則升高溫度，平衡常數K值將變小（填變大、變小或不變）；
③若僅將壓強增大為原來的2倍，再次達平衡后，混合氣體中丁的體積分數將變小（填變大、變小或不變）．
（5）由X的最簡單氣態氫化物、Z的單質和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負極上發生反應的電極反應式為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大．X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z²⁺與Y^2-具有相同的電子層結構，W與X同主族．下列說法正確的是（　　）

	A．	離子半徑：r（Y^2-）＞r（Z²⁺）
	B．	Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同
	C．	Y的氣態簡單氫化物的熱穩定性比氮元素的氣態簡單氫化物弱
	D．	X、Y、Z、W所有元素的最高正價等于其所在族的族序數

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．

（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）和Fe（CO）_x等．
①基態Fe³⁺的M層電子排布式為3s²3p⁶3d⁵；
②尿素（H₂NCONH₂）分子中C原子的雜化方式是sp²；
③配合物Fe（CO）_x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=5．Fe（CO）_x常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）_x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（2）下列說法正確的是BC（填字母序號）．
A．第一電離能大小：S＞P＞Si
B．電負性順序：C＜N＜O＜F
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔點比CaO熔點低
D．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
（3）O和Na的一種只含有離子鍵的化合物的晶胞結構如上圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為立方體．已知該晶胞的密度為ρg•cm^-3，阿伏加德羅常數為N_A，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm．（用含ρ、N_A的計算式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．