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14．苯酚溶液滴入氯化鐵溶液，發(fā)生Fe3+（黃色）+6C6H5OH?[Fe（C6H5O）6]3-（紫色）+6H+溶液呈紫色，再加入鐵粉或少量氫氧化鈉溶液或少量濃鹽酸等，都會使紫色褪去．與這些現(xiàn)象無關的是（　　）
A．氧化還原原理B．溶解沉淀原理C．平衡移動原理D．物質(zhì)兩性原理

分析 反應中加入鐵粉，金屬鐵可以和鐵離子之間發(fā)生反應，氫氧化鈉可以和鐵離子之間反應生成氫氧化鐵沉淀，濃鹽酸的加入可以增加氫離子的濃度，根據(jù)濃度對化學平衡移動的影響來判斷即可．

解答 解：反應中加入鐵粉，金屬鐵可以和鐵離子之間發(fā)生反應，所以平衡逆向移動，使紫色褪去，發(fā)生的反應屬于氧化還原反應，遵循的是平衡移動原理，并且在加入氫氧化鈉之后，可以和苯酚之間發(fā)生中和反應，將渾濁物質(zhì)溶解，屬于沉淀溶解原理，沒有用到物質(zhì)兩性原理．
故選D．

點評 本題主要考查學生化學平衡移動原理的應用知識，注意知識的遷移和應用是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法錯誤的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＞Q
B．元素T的離子結構示意圖為
C．與w同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子中只有共價鍵沒有離子鍵
D．Q可形成多種含氧酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組金屬與酸的反應，反應剛開始時，放出H2的速率最大的是（　　）
 金屬（粉末狀）/mol酸的濃度及體積反應溫度
AMg0.13mol•L-1鹽酸10mL25℃
BFe0.13mol•L-1鹽酸10mL25℃
CMg0.13mol•L-1硫酸10mL25℃
DMg0.16mol•L-1硝酸10mL 60℃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中既含有共價鍵又含有離子鍵的是（　　）
A．NaOHB．H2OC．CaCl2D．H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．新型彈性材料“丁苯吡橡膠”的結構簡式如圖：

其單體可能是下列6種的幾種：
⑥CH2CHNCH3
正確的組合是（　　）
A．②③⑥B．②③⑤C．①②⑥D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為了測定某碳素鋼（假設只含鐵和碳）的含碳量，將10.000g鋼樣完全溶解于過量的熱濃硝酸中，產(chǎn)生了0.300mol的氣體（假設氣體全部逸出，N2O4已折算為NO2）．氣體用50.00mL 12.00mol/L的NaOH溶液完全吸收后，只生成兩種鹽，溶液蒸干后得到不含結晶水的固體32.664g．計算：
（1）鋼樣的含碳量；
（2）參加反應的硝酸的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）將石蠟油與碎瓷片混合共熱，產(chǎn)生的混合氣體冷卻至室溫后，其成分如下：
物質(zhì)CH4 CH3-CH3 CH2═CH2
物質(zhì)的量分數(shù)20%30%50%
將2mol該混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，消耗Br2的物質(zhì)的量為1mol．
（2）經(jīng)發(fā)現(xiàn)，石蠟與碎瓷片混合共熱的產(chǎn)物中，除氣態(tài)烴CH4、C2H6、CH2═CH2外，還有另一種液態(tài)烴生成，0.2mol該液態(tài)烴在O2中完全燃燒時，得到的兩種生成物的物質(zhì)的量均為1.2mol．則該烴的分子式為C6H12．該烴的同分異構體有多種，其中所有碳原子均處于同一平面的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．甲、乙、丙是由短周期元素形成的常見單質(zhì)．丙在常溫下為無色氣體，且乙、丙兩元素同主族，其余均為常見化合物，它們在一定條件下有如圖轉化關系：（反應中生成的水已略去）

（1）X的化學式Na2S，指出乙單質(zhì)對應元素在周期表位置第三周期第ⅥA族．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中將D轉化為E的反應反應方程：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（3）寫出A與H2O反應的化學方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）請設計一個實驗方法驗證C物質(zhì)：取少量試液，向其中滴加稀鹽酸，再滴入氯化鋇，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明有硫酸根離子，再用洗凈的鉑絲蘸取代少量試液，做焰色反應，若出現(xiàn)黃色火焰，則說明含有鈉離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料．
（1）已知CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）能量變化如圖，下列說法正確的是CD
A．CH3OH轉變成H2的過程是一個吸收能量的過程
B．H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1：2
C．化學變化不僅有新物質(zhì)生成，同時也一定有能量變化
D．1mol H-O鍵斷裂的同時2mol C=O鍵斷裂，則反應達最大限度
（2）某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應達到平衡，測得c（O2）=0.2mol•L-1，4min內(nèi)平均反應速度v（H2）=0.8mol•L-1•min-1，則CH3OH的轉化率為64%．
（3）CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH（電解質(zhì)溶液）構成．則下列說法正確的是CD．
A．電池放電時通入空氣的電極為負極
B．電池放電時負極的電極反應式為CH3OH-6e-═CO2↑+2H2O
C．電池放電時，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱
D．電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉移1.2mol電子
①若電解質(zhì)溶液改為酸溶液，請寫出甲醇燃料電池的負極電極反應式CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+．
②與鉛蓄電池相比，當消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時，甲醇燃料電池的理論放電量是鉛蓄電池的19.4倍（保留一位小數(shù)）．
③肼（N2H4）-空氣燃料電池也是一種很有發(fā)展前景、對環(huán)境很友好的堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．

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